Question

CO與H₂混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時(shí)將混合氣體通過足量的Na₂O₂后，Na₂O₂增重的質(zhì)量為（　　）

A．1.5 g

B．3 g

C．6 g

D．無法計(jì)算

Answer 1

分析：利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)：2CO+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．

解答：解：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)：2CO+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；
所以Na₂O₂增重的質(zhì)量為CO與H₂混合氣體的質(zhì)量，共3g，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵．