【題目】從鋁土礦(成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下：

則回答下列問(wèn)題：

（1）操作1的名稱為____________，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需_________；

（2）沉淀C的成分為________________(寫化學(xué)式)；

（3）設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)實(shí)驗(yàn)證明濾液D中Fe3+已沉淀完全(寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論，試劑任選)：取2mL濾液D于試管中，__________________________。

（4）濾液E中的主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________________；

（5）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式________________________。

【答案】過(guò)濾(洗滌、干燥) 漏斗 Fe(OH)3、Mg(OH)2 再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則證明Fe3+已沉淀完全。(其它合理答案也可，如滴入NaOH無(wú)沉淀等) NaCl、NaHCO3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

【解析】

根據(jù)流程圖，從鋁土礦(成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁，鋁土礦用鹽酸溶解后得到的固體為SiO2，濾液B中含有鋁離子、鐵離子和鎂離子，以及過(guò)量的鹽酸，濾液B中加入過(guò)量燒堿，得到的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉中通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁灼燒后再電解生成金屬鋁。

（1）根據(jù)上述分析操作1的名稱為過(guò)濾，過(guò)濾用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗，故答案為過(guò)濾(洗滌、干燥)；漏斗；

（2）沉淀C的中含有氫氧化鐵和氫氧化鎂，故答案為Fe(OH)3、Mg(OH)2；

（3）證明濾液D中Fe3+已沉淀完全的操作方法為：取2mL濾液D于試管中，向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則證明Fe3+已沉淀完全，故答案為向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則證明Fe3+已沉淀完全；

（4）根據(jù)上述分析，濾液E中的主要溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸氫鈉，故答案為NaCl、NaHCO3；

（5）步驟⑤是電解熔融氧化鋁制取鋁的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.圖2：收集NO2氣體

B.圖3：驗(yàn)證X溶液為濃硝酸

C.圖4：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性

D.圖5：用于吸收尾氣NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是(　　)

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有

B.加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有

C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2＋

D.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時(shí)，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

（1）“酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）________________。

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個(gè)作用是___________；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為__________。

（3）“沉淀、過(guò)濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為_______________________________；

所得濾液的主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）_______________。

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）第2周期的8種元素中，第一電離能介于①元素和③元素間的元素有__種。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素名稱，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。

（3）②、⑤、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為（用化學(xué)式表示）___。

（4）④元素與⑩元素兩者質(zhì)子數(shù)之差是___。

（5）請(qǐng)寫出③的氣體氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___。

（6）請(qǐng)寫出⑥元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會(huì)增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3一CH=CH一CH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為：。下列說(shuō)法不正確的是

A.X與苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，能使溴水褪色，則Y為苯乙烯

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X 與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時(shí)產(chǎn)生電流，通電時(shí)會(huì)改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵

(3) NaNO2中N原子的雜化類型為___，鍵角(填“>、<或=”)____120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：

Ti原子的配位數(shù)為_____，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___（填計(jì)算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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