19．密度為0.910g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無(wú)法確定

分析 設(shè)濃氨水的體積為V，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度應(yīng)大于0.91g•cm-3，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋后密度為ρ稀，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{{ρ}_{濃}×V×25%}{2V{ρ}_{稀}}$，
氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，所以ρ濃＜ρ稀，所以=$\frac{{ρ}_{濃}×V×25%}{2V{ρ}_{稀}}$＜12.5%，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，題目難度中等，明確氨水密度小于水、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過(guò)濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl，含有的少量雜質(zhì)是KNO3，除去晶體A中少量雜質(zhì)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）晶體B的主要成分是KNO3，含有的少量雜質(zhì)是NaCl，除去晶體B中少量質(zhì)雜的方法是降溫結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件省略），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
B．若甲為水，丁為氫氧化鈉，則丙一定是氫氣
C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
D．若甲為鎂，丁為氫氣．則乙一定是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟（參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3）．
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6時(shí)，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下來(lái)．有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（多選不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定減小  C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入了新的雜質(zhì)Na+．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多選不限，填字母）．
A．濃HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有CEF（多選不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨氣  C．Cu2（OH）2CO3
D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等．
（1）鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中錳元素的化合價(jià)為+3．
（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為ZnS（填化學(xué)式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反應(yīng)機(jī)理如圖：
①已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．寫(xiě)出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式（焓變用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某溫度時(shí)，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2，測(cè)得不同時(shí)刻生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）如表：
t/min0246
V（O2）mL09.917.222.4
0～2min時(shí)反應(yīng)速率比2～4min時(shí)的快，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2濃度不斷減小，反應(yīng)速率不斷減慢，0～6min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：
反應(yīng)平衡常數(shù)KP
773K873K
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）19.40.803
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）6.07×10-93.65×10-9
①反應(yīng)I的正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C．將等物質(zhì)的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+數(shù)目相等
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=3的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．含有0.1mol•L-1NO3-的溶液中：Na+、H+、SO42-、Fe2+
D．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．0.1mol/L的KOH與等濃度等體積的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，則下列的說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液呈酸性說(shuō)明草酸是弱酸B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。⿺⑹觫�
 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
 A 1-已醇的沸點(diǎn)比已烷的沸點(diǎn)高89℃ 1-已醇和已烷可通過(guò)蒸餾初步分離
 B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作
 C H2SO4是離子化合物 硫酸溶液可導(dǎo)電
 D 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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