(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(1)堿性　>　(2)酸性　<　(3)中性　大于
(1)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。
(2)pH＝3的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na＋)<c(CH3COO－)。
(3)由電荷守恒可知，當c(CH3COO－)＝c(Na＋)時溶液呈中性，CH3COOH略過量，故醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大�、谌芤旱膒H＜7　③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)�、苋芤嚎膳c等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
A．①②③④B．①③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4�、跜H3COOH　④Ba(OH)2�、軳aOH
⑥CH3COONa�、逰Cl�、郚H4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。 
(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。
①反應(yīng)生成的正鹽的化學式為　　　　　　　　。 
②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是（  ）
A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＞b＞c
C．a(chǎn)＞c＞bD．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了使FeCl3溶液中增大，可加入的物質(zhì)是(　　)
A．適量的HCl氣體B．適量的硫酸氫鈉
C．適量的NaOH固體D．適量的NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④>①>②>③
B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)
C．相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c(OH-)前者大于后者
D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(     )
A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是（　　）。
A．a(chǎn)與b之間的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
C．b點時，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D．a(chǎn)、b、c點表示的溶液中均相等

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