Question

14．在2L密閉容器中分別充入4mol A氣體和6mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+5B（g）?4C（g）+xD（g），經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的轉(zhuǎn)化率為75%，D的濃度為2.7mol•L^-1．則x=6；A在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為3.7%；從反應(yīng)開始至平衡時，以C的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v（C）=0.36mol/（L•min）．

Answer 1

分析 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的轉(zhuǎn)化率為75%，則參加反應(yīng)的B為6mol×75%=4.5mol，D的濃度為2.7mol•L^-1，生成D為2.7mol/L×2L=5.4mol，由反應(yīng)中物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，$\frac{4.5mol}{5.4mol}=\frac{5}{x}$，解得x=6，則
        4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）
開始   4             6               0           0
轉(zhuǎn)化  3.6          4.5             3.6         5.4
平衡 0.4           1.5            3.6         5.4
結(jié)合體積比等于物質(zhì)的量比、v=$\frac{△c}{△t}$來解答．

解答 解：5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的轉(zhuǎn)化率為75%，則參加反應(yīng)的B為6mol×75%=4.5mol，D的濃度為2.7mol•L^-1，生成D為2.7mol/L×2L=5.4mol，由反應(yīng)中物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，$\frac{4.5mol}{5.4mol}=\frac{5}{x}$，解得x=6，則
        4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）
開始   4             6               0           0
轉(zhuǎn)化  3.6          4.5             3.6         5.4
平衡 0.4           1.5            3.6         5.4
A在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.4}{0.4+1.5+3.6+5.4}$×100%=3.7%；
從反應(yīng)開始至平衡時，以C的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v（C）=$\frac{\frac{3.6mol}{2L}}{5min}$=0.36 mol/（L•min），
故答案為：6；3.7%；0.36 mol/（L•min）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率及體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意x的確定方法，題目難度不大．