Question

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是____________。

(3)在1 mol·L^-1的KAl(SO₄)₂溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究NaClO和KAl(SO₄)₂飽和溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。

②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光下照射，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。寫(xiě)出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。

Answer 1

(1)NaClO是一種弱酸強(qiáng)堿鹽，其溶于水會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯堿性；

(2)NaClO具有漂白性，可以將紙張中的色素氧化；

(3)KAl(SO₄)₂溶液中Al³⁺會(huì)發(fā)生微弱的水解，而使溶液顯酸性；

(4)NaClO溶液和KAl(SO₄)₂溶液的酸堿性正好相反，它們混合時(shí)會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成HClO和Al(OH)₃沉淀。所得到的溶液中含有HClO，黃綠色氣體是氯氣，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣，所以HClO在光照時(shí)分解生成氯氣、氧氣和水，由此可以寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：(1)ClO^-+H₂OHClO+OH^-

(2)漂白紙漿

(3)［SO₄^2-］＞［K⁺］＞［Al³⁺］＞［H⁺］＞［OH^-］

(4)①Al³⁺+3ClO^-+3H₂O====3HClO+Al(OH)₃↓

②4HClO2Cl₂↑+O₂↑+2H₂O