【題目】油酸甘油酯（相對分子質量884）是一種典型的脂肪，在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物，常人需快走約200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ計）。則油酸甘油酯的燃燒熱△H約為（ ）

A.3.8×104kJ·mol-1B.－3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1D.－3.4×104kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則1kg該化合物的物質的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=-=-3.4×104kJmol-1；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：

(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數(shù))。

(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結構如圖所示，則下列說法正確的是

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體

B.H2O分子的立體構型為V形

C.該反應能自發(fā)進行，則ΔS＜0

D.反應產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

（1）Cu＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

（2）Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的立體構型為________。

（4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

（5）Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡合，其結構如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CH4。

已知：C（s）十2H2（g） CH4（g） △H=－73kJ/mol

2CO（g） C（s）+CO2（g） △H=－171kJ/mol

CO（g）十3H2（g） CH4（g）+H2O（g） △H=－203kJ/mol。

寫出CO（g） 與H2O（g） 反應生成H 2（g） 和CO2（g） 的熱化學方程式____________。

（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3·H2O） =1.74×10－5； k1（H2S） =1.07×10－7， k2（H2S） =1.74×10－13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是____________。

A c（NH4+）>c（HS－）>c（OH－） >c（H+）

B c（HS－） > c（NH4+）> （S2－） >c（H+）

C c（NH4+）>c（HS－） >c（H2S） >c（H+）

D c（HS－） >c（S2－） >c（H+）>c（OH－）

（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

①一定溫度時， 在一個體積為2L的恒容密閉容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應， 5min后達平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示該反應的速率為____________。此反應的平衡常數(shù)為____________（結果保留到小數(shù)點后三位）。

②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A 體系的壓強不再發(fā)生變化

B 生成1molCH4的同時消耗3molH2

C 各組分的物質的量濃度不再改變

D 體系的密度不再發(fā)生變化

E 反應速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49kJ/mol。某溫度下， 將[n（H2O） ：n（CH3OH） ] =1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國制造彰顯中國力量，在電影《厲害了，我的國》中重點介紹了中國制造的重點工程，下列所涉及的材料不屬于無機非金屬材料的是（ ）

世界最大射電望遠鏡“中國天眼”

“嫦娥四號”月球探測器

中國大飛機C919

中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>”

A.光導纖維傳輸線

B.晶體硅芯片

C.新型鋁鋰合金機翼

D.氮化硅陶瓷發(fā)動機

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質、合金及其化合物在催化劑和能源領域用途非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為__。結合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。

(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。

①ClO4-的空間構型為__。

②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co3+形成配位鍵的原子是__。（已知CO32-的結構式為）

③NaNT可以（雙聚氰胺）為原料制備，雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__，1mol中含有σ鍵的物質的量為__。

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__。

(3)一種新型的功能材料的晶胞結構如圖1所示，它的化學式可表示為___。晶胞中離1個Mn原子最近的Ni原子有__個。

(4)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖2所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm，則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為__（列出計算表達式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.0.5 mol 雄黃(As4S4)，結構為，含有NA個 S—S鍵

B.將 1 mol NH4NO3 溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中 NH4+的數(shù)目為 NA

C.107 g Fe(OH)3 分散質的膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)為 0.6NA

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