Question

【題目】80℃時，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2 min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(NO2)/(mol·L－1)	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/(mol·L－1)	0.10	0.10	0.20

A. 容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.10 mol·L－1·min－1

B. 達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則反應的ΔH>0

D. 容器乙中若起始時改充0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.容器甲中的反應在2min的平均速率v(SO2)＝0.10/2=0.025 mol·L－1·min－1,故A錯誤;B.反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為氣體體積不變的反應,壓強不影響平衡,則容器甲和丙互為等效平衡,平衡時反應物轉(zhuǎn)化率相等,因為丙中各組分濃度為甲的2倍,則容器丙中的反應速率較大,故B錯誤;C.溫度升至90℃,上述反應平衡常數(shù)為1.56>1,則升高溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,該反應的ΔH>0,所以C選項是正確的;D.令平衡時NO的濃度為ymol/L,則:
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋ NO(g)
開始(mol·L－1) 0.1 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol·L－1) y y y y
平衡(mol·L－1)0.1-y 0.2-y y y
則y/(0.1-y)(0.2-y)=1,只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2,平衡時NO的濃度不相同,所以D錯誤.答案：C。