【題目】80℃時,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2 min達平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說法正確的是

起始濃度

c(NO2)/(mol·L-1)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol·L-1)

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(SO2)=0.10 mol·L-1·min-1

B. 達到平衡時,容器丙中正反應速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃,上述反應平衡常數(shù)為1.56,則反應的ΔH>0

D. 容器乙中若起始時改充0.10 mol·L-1NO2和0.20 mol·L-1SO2,達到平衡時c(NO)與原平衡相同

【答案】C

【解析】

A.容器甲中的反應在2min的平均速率v(SO2)=0.10/2=0.025 mol·L-1·min-1,故A錯誤;B.反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)為氣體體積不變的反應,壓強不影響平衡,則容器甲和丙互為等效平衡,平衡時反應物轉(zhuǎn)化率相等,因為丙中各組分濃度為甲的2倍,則容器丙中的反應速率較大,故B錯誤;C.溫度升至90℃,上述反應平衡常數(shù)為1.56>1,則升高溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,該反應的ΔH>0,所以C選項是正確的;D.令平衡時NO的濃度為ymol/L,則:
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+ NO(g)
開始(mol·L-1) 0.1 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol·L-1) y y y y
平衡(mol·L-1)0.1-y 0.2-y y y
y/(0.1-y)(0.2-y)=1,只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.10 mol·L-1NO2和0.20 mol·L-1SO2,平衡時NO的濃度不相同,所以D錯誤.答案:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.反應②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=E1-E3

B.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.氨的催化氧化反應為4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1

D.由反應②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關的說法正確的是

A. 在標準狀況下,2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

D. 2.3 g Na與氧氣完全反應,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì),反應后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH

B. 加入過量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO、SO42-

C. 加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2、SO42-、OH

D. 加入過量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實驗測得:達到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76 kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的____________倍。

②該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)_______________

A.v(CH3OH)=v(CO2) B.混合氣體的密度不變

C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關試劑的保存方法,錯誤的是( )

A.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

B.少量鈉保存在煤油中

C.氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70,其核內(nèi)中子數(shù)為39,它的離子有28個電子,則此元素的氧化物的化學式應為

A. RO B. R2O3 C. RO2 D. R2O5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒,放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=Q Q等于(   )

A. -(a-b) kJ·mol1 B. -(a+b) kJ·mol1

C. -(5a-0.5b) kJ·mol1 D. -(10a-b) kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置示意圖、實驗現(xiàn)象及結論均正確的是

A

B

實驗

現(xiàn)象

溴的四氯化碳溶液褪色

試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象

結論

石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有烯烴

反應生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯

C

D

實驗

乙醇與金屬鈉

現(xiàn)象

試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生

反應過程中鈉未熔化成小球

結論

非金屬性Cl>S

反應吸熱

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案