【題目】 25℃時,濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判斷不正確的是( )
A.粒子種類不相同 B.c(OH-)前者大于后者
C.均存在電離平衡和水解平衡 D.分別加入NaOH固體,c(CO32-)均增大
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【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z,Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH3)2COHCH2CH3
C.(CH3)2CHCH2CH2OH D.(CH3)3CCH2OH
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【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于( 。
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金
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【題目】三氯化硼的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,易水解生成硼酸和氯化氫,可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為:B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO
(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是 ,裝置C的作用是 。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→ → → → → →F→D→I。
②實驗開始時,先通入干燥N2的目的是 。
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是 。
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【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( 。
A.加少量Na2SO4固體
B.鋁條的表面積
C.溶液的溫度
D.鹽酸的濃度
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5
B. 17gOH-與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等
D. 12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等
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【題目】七鋁十二鈣 (12CaO·7Al2O3)是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后鍛燒沉淀制備。工業(yè)上制備AlC13溶液用圖示流程(已知A1C13易升華)。
(1)輕燒后的氣體用水處理前導(dǎo)氣管為何要保溫?
(2)用水處理添加的試劑X是 ,其目的是 。
(3)AlC13溶液溶解CaCO3時,要控制碳酸鈣和AlC13的量,要求n(CaCO3): n(A1C13)> 12:14,其原因是 。用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是 。
(4)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaC12·2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,加入雙氧水, 。(實驗中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,雙氧水,氫氧化鈣,冰水,pH計)。
已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
補全實驗步驟: 冰水洗滌,干燥,得到CaC12·2H2O。
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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+,再用0.1600 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶5
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