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閱讀分析材料，據此完成下列要求

A到N為中學化學常見物質或該物質的水溶液，且它們之間存在如下轉化關系

其中，A是生活的必需品，其焰色反應呈黃色；B為二元強酸；D為氫化物；E在地殼中的含量居第三位，其單質大量用于制造導線和合金；J是普通干電池的重要成分；C為酸式鹽；F的水溶液與少量的過氧化鈉反應也可得到I；G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L氣體中燃燒產生棕黃色煙。

⑴A的晶體類型為         ，C的化學式為           。

⑵M的化學式為             ；若N的水溶液呈藍綠色，則M與B反應的化學方程

式為：                                。

⑶D的濃溶液與J反應的離子方程式為：                      。F的水溶液與過量的過氧化鈉反應的離子方程式為：                                  。

⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序為              。

(15分)

   (1)離子晶體(2分)   NaHSO4(2分)

   (2)Fe(或Cu) (2分)   Cu+2H2SO4(濃)     CuSO4+SO2↑+H2O(2分)

   (3)MnO2+4H＋+2Cl－            Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)

  (4)c(OH－)<c(H＋)<c(NH4＋)<c(Cl－) (3分)


解析:

本題是典型的無機推斷，只要推出物質問題很好解決了！A NaCl；B H2SO4；C NaHSO4；D HCl；J  MnO2;K MnCl2;L Cl2;M Cu或Fe;N CuCl2或FeCl3;F  AlCl3;G BaSO4; H NH4Cl;I Al(OH)3其他問題就很容易解決了

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為        。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（9分）閱讀分析材料，據此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為       。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                             。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為             。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值。注意閱讀分析材料，據此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

（1）預測周期表中電負性最大的元素應為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。

（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                      

                                                            。

（3）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題

（9分）閱讀分析材料，據此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為        。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為        。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為              。

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