閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求

A到N為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,且它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中,A是生活的必需品,其焰色反應(yīng)呈黃色;B為二元強酸;D為氫化物;E在地殼中的含量居第三位,其單質(zhì)大量用于制造導(dǎo)線和合金;J是普通干電池的重要成分;C為酸式鹽;F的水溶液與少量的過氧化鈉反應(yīng)也可得到I;G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀;M在L氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙。

⑴A的晶體類型為         ,C的化學(xué)式為           。

⑵M的化學(xué)式為             ;若N的水溶液呈藍綠色,則M與B反應(yīng)的化學(xué)方程

式為:                               

⑶D的濃溶液與J反應(yīng)的離子方程式為:                      。F的水溶液與過量的過氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為:                                 

⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序為              。

(15分)

   (1)離子晶體(2分)   NaHSO4(2分)

   (2)Fe(或Cu) (2分)   Cu+2H2SO4(濃)     CuSO4+SO2↑+H2O(2分)

   (3)MnO2+4H+2Cl-            Mn2+Cl2↑+2H2O(2分)

  (4)c(OH)<c(H)<c(NH4)<c(Cl) (3分)


解析:

本題是典型的無機推斷,只要推出物質(zhì)問題很好解決了!A NaCl;B H2SO4;C NaHSO4;D HCl;J  MnO2;K MnCl2;L Cl2;M Cu或Fe;N CuCl2或FeCl3;F  AlCl3;G BaSO4; H NH4Cl;I Al(OH)3其他問題就很容易解決了

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B和C為同一周期;D、E、F為同一周期;A和D、C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1:3可以形成化合物X,將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生,則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析,若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為:                             ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為:                         ;A與B按原子個數(shù)比1:2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為:                             

⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(9分)閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求:

短周期元素A.B.C.D.E.F,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B和C為同一周期;D.E.F為同一周期;A和D.C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1:3可以形成化合物X,將C2.X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生,則C2與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析,若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為:                            ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。

⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為:                        ;A與B按原子個數(shù)比1:2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為:                             。

⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為             。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

(1)預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為          (填元素符號);估計鈣元素的電負性的取值范圍:          <X<          

(2)簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      

                                                            。

(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時,所形成的鍵一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為             ;上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型:填空題

(9分)閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求:

短周期元素A.B.C.D.E.F,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B和C為同一周期;D.E.F為同一周期;A和D.C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1:3可以形成化合物X,將C2.X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生,則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析,若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為:                             ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            

⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為:                         ;A與B按原子個數(shù)比1:2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為:                              。

⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求:

短周期元素A.B.C.D.E.F,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B和C為同一周期;D.E.F為同一周期;A和D.C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1:3可以形成化合物X,將C2.X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生,則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析,若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為:                             ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為:                         ;A與B按原子個數(shù)比1:2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為:                             

⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

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