Question

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．V=448

B．V=224

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

Answer 1

分析：A、根據(jù)金屬鐵的量來(lái)確定生成氫氣的量
B、根據(jù)金屬鐵的量來(lái)確定生成氫氣的量
C、根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量結(jié)合各個(gè)成分的含量來(lái)計(jì)算；
D、金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應(yīng)，金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)；

解答：解：A、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H₂SO₄和FeSO₄，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H⁺和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量

5.76g-3.2g-2.24g

16g/mol

=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH⁺生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，故A正確；
B、依據(jù)A的計(jì)算判斷，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g，而原來(lái)固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76-2.24=3.52g，故C錯(cuò)誤；
D、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以一定不含有三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于元素以及化合物知識(shí)的綜合題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．