下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　�。�
A、用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
B、金屬鈉保存在煤油中
C、用濕潤的淀粉KI試紙靠近試劑瓶口檢驗(yàn)Cl2是否收集滿
D、除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)；
B．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略��；
C．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
D．加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀．
解答： 解：A．用鹽酸洗滌鉑絲，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后使用，去除了其它離子的干擾，且HCL受熱以后會(huì)揮發(fā)，無殘留，故A正確；
B．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故B正確；
C．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿，故C正確；
D．鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及焰色反應(yīng)、物質(zhì)的保存、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意焰色反應(yīng)洗滌鉑絲用稀鹽酸，不用稀硫酸．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲乙丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲：
 
、乙：
 
、F：
 
、H
 
、
（2）金屬B既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，該金屬B是：
 
（填化學(xué)式）
金屬C的最高價(jià)陽離子遇KSCN溶液呈血紅色，該金屬C是：
 
（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：
（1）根據(jù)如圖1，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
 
，隨溫度的升高，K值將
 
（填“增大”、“減小”“不變”）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
a．0.20mol/L       b．0.12mol/Lc．0.10mol/L       d．0.08mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谌鐖D1中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（6）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖2．下列說法正確的是
 
（填序號）．
．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?br />X的電極材料的名稱是
 
，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，檢驗(yàn)X極的產(chǎn)物方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、點(diǎn)a的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B、點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處H2的轉(zhuǎn)化率相同
D、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中各有三對物質(zhì)，他們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D、酒精和水，苯和水，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
 
，正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若在密閉容器中，使2mol A和6molB混合發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是
 
；A和B的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（3）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
移動(dòng)．降溫平衡將
 
移動(dòng)．加入催化劑平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體；
②加熱條件下將新制Cu（OH）2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中有磚紅色沉淀生成；
③C的最簡式與乙炔相同，C為芳香族化合物且相對分子質(zhì)量為104；
④B的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）C中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出F與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由圖表示：
（1）粉碎玉米的目的是
 
．
（2）生產(chǎn)過程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，可使用的試劑是
 
．
（3）步驟a的操作是
 
（填字母）．
A．蒸發(fā)           B．萃取           C．蒸餾           D．分液
（4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%，能回收利用，請舉出它的兩項(xiàng)用途：
 
、
 
．
（5）以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2O-→nC6H12O6 C6H12O6-→2C2H5OH+2CO2↑
根據(jù)上述反應(yīng)式，可以算出100kg淀粉理論上可生產(chǎn)無水乙醇
 
kg．

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同步練習(xí)冊答案