Question

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃ 五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．

請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)．
①

A

兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)          ②

C

兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
③

B

兩種物質(zhì)都是氧化物            ④

D

兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L^-1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCl₃+3H₂O

加熱  .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？

利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，看是否有一“光亮的通路”出現(xiàn)

．
（3）寫出NaCl和FeCl₃的電離方程式：
NaCl

NaCl═Na⁺+Cl^-

；     FeCl₃

FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-

．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X

Fe

，Y

HCl

，Z

Cl₂

；
第⑥步反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）①電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等；   
②化合物是由不同種元素組成的純凈物，鈉的化合物即化合物中含有鈉元素；
③氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；
④由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽；
（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
②膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；
（3）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離．用“=”．
（4）使用過的廢腐蝕液中含有銅離子和亞鐵離子，回收銅并重新得FeCl₃溶液的方法依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行分析判斷．

解答：解：（1）①常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水，所以氫氣、二氧化碳不是電解質(zhì)，故選：A；　
②氧化鈉和氯化鈉都是化合物，且都含有鈉元素，是鈉的化合物，故選：C；　
③氧化鈉和二氧化碳都是氧化物，故選：B；　
④氯化鈉和氯化鐵都是鹽，故選：D；
（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O

加熱  .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O

加熱  .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
②利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，看是否有一“光亮的通路”出現(xiàn)，
故答案為：利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，看是否有一“光亮的通路”出現(xiàn)；
（3）NaCl和FeCl₃的電離方程式分別為：NaCl═Na⁺+Cl^-；FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
故答案為：NaCl═Na⁺+Cl^-；FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-．
（4）用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，廢腐蝕液中含有銅離子和亞鐵離子、三價鐵離子，根據(jù)分離流程，先加入的x為鐵，發(fā)生反應(yīng)有：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；過濾或得到亞鐵離子的溶液和濾渣鐵以及銅；再加入過量鹽酸溶解鐵后過濾得到銅，得到的氯化亞鐵溶液中通入氯氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，重新得到氯化鐵溶液；所以推斷為：X為：Fe；Y為HCl；Z為Cl₂；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為氯氣氧化亞鐵離子的反應(yīng)為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Fe；HCl；Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的分類和鐵的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．