關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是
A．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中
B．濃HNO3是種強(qiáng)氧化劑，但只能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色的石蕊試紙顯紅色而不褪色
C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
A
濃HNO3能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色的石蕊試紙褪色，因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)得到氫氣，因稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，是由+5價(jià)的N表現(xiàn)出來(lái)的，所以應(yīng)生成NO、NO2等氣體，故C錯(cuò)誤；
常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵片會(huì)發(fā)生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)），故D錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO -152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A 、C、      、       、      。
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是：
                                       。
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是                        。
②裝置E的作用是                                    。
（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是             。
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)狻７磻?yīng)式為：
NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑，該反應(yīng)過(guò)程中放熱。實(shí)驗(yàn)如下圖，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是：________
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
c．NaNO2飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是_________
a．冷凝    b．冷卻氮?dú)?nbsp;   c．緩沖氮?dú)饬?br />（3）加熱前必須進(jìn)行一個(gè)操作步驟是：             ；加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是：                                      。
（4）收集N2最適宜的方法是________
a．用排氣法收集在集氣瓶中   b．用排水法收集在集氣瓶中  c．直接收集在球膽或塑料袋中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO2和2240mLN2O4，反應(yīng)后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質(zhì)量為：
A．15.2 g,B．11.6gC．13.5g,D．16.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過(guò)量稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是
A．硫酸　B．次氯酸鈉　C．硝酸鋅　D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨的制法，反應(yīng)方程式                                ；干燥氨氣用          ；用             法收集；驗(yàn)滿的方法是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(     )
A．碳和硝酸B．氧化銅和硝酸
C．硫化氫和硝酸D．銅和濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是  （    ）
A．用鐵與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣
B．SO2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色
C．NO2 溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑
D．鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在濃HNO3中放入銅片:（16分）
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程為                                       。
（2）若有銅剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為                     。
（3）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                            。
（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是   ，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為              。
（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫(xiě)序號(hào)）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。

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