h无码精品动漫免费看,亚洲跨种族黑人XXXXX

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H₂SO₄

△

.

HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr

加熱

R-Br+H₂O ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性

小于

醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵

．
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

下層

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，起目的是

abc

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是

c

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于

平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)②向右移動）

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O晶體．

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是

AB

（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是

CCl₄

（填字母）；

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有

100ml的容量瓶，量筒

；
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是

控制溶液的pH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀

，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的

A

；
A．氧化銅 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氧化亞鐵
（5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行

3

次過濾操作．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《化學(xué)與生活》
（1）化學(xué)與材料密切相關(guān)，材料科學(xué)的發(fā)展和新材料的開發(fā)都離不開化學(xué)．
①下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中，不需要石灰石的是

（填字母）．
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點

（填字母）．
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物質(zhì)中，屬于合成有機(jī)高分子材料的是

（填字母）．
a．聚苯乙烯　 b．棉花　　　c．光導(dǎo)纖維
（2）新年伊始，全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來評價空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞越來越引起全社會的關(guān)注．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和

等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO₂的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為

（填化學(xué)式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的物質(zhì)均是對空氣無污染的物質(zhì)，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（3）合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于

（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會導(dǎo)致或引起的疾病是

（答一種即可）．
抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，能與胃里過多的

（填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，從而緩解胃部的不適．
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，從化學(xué)成分看，纖維素屬于

（填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴(yán)重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和

（填物質(zhì)名稱）．
③亞硝酸鈉（NaNO₂）有很強(qiáng)的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會中毒，在酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO₂氣等．請寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方法和現(xiàn)象：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為。

（4）E的核外電子排布式是，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①

R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^―被濃硫酸氧化為Br₂等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是。（填字母）

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是

。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，起目的是。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2008年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試題（江蘇卷） 題型：填空題

（12分）
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為             。
（4）E的核外電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為       。
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。
B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                ①
R-OH+HBrR-Br+H₂O                   ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^—被濃硫酸氧化為Br₂等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸點/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
                                                            。
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，起目的是           。（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應(yīng)的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是           。（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于               ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                           。

查看答案和解析>>

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)