Question

9．常溫下，pH=4 的鹽酸與 pH=10 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的 pH=7（體積變化忽略不計(jì)）．

Answer 1

分析 常溫下，pH=4 的鹽酸中氫離子濃度為1×10^-4mol/L，pH=10 的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$mol/L=1×10^-4mol/L，兩溶液濃度相等，等體積混合后恰好反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：常溫下pH=4 的鹽酸中氫離子濃度為1×10^-4mol/L，pH=10 的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$mol/L=1×10^-4mol/L，
兩溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-4mol/L，則兩溶液恰好反應(yīng)生成NaCl和水，反應(yīng)后溶液呈中性，溶液的pH=7，
故答案為：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．