在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中屬于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；

②能與水發(fā)生氧化還原反應的是______________，反應的化學方程式為

________________________________________________________________________；

③能使品紅溶液褪色的是__________；

④光導纖維的主要成分是________，它與氫氟酸、燒堿反應的化學方程式分別為

______________，____________________________________________________________。


答案�、貱O2、SO2、SiO2　SO2、NO、NO2

②NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

③SO2

④SiO2　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學鍵的敘述，正確的是(　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．水溶液能導電的化合物一定是離子化合物

C．化合物MgO、SiO2、 SO3中化學鍵的類型相同

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－

D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023，下列敘述正確的是(　　)

A．4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2×6.02×1023

B．磷酸的相對分子質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量相等

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－數(shù)約為6.02×1022

D．6.02×1022個氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵

B．同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

C．1 mol CnH2n中含有的共用電子對數(shù)為(3n＋1)NA

D．在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與實驗相關的敘述正確的是(雙選)(　　)

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

C．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1

D．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。經(jīng)小組討論并驗證無色氣體為O2，其驗證方法是________________________________________________________________________。

 (2)[2013·海南17(1)改編]BaCl2·xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定；①稱取樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③……

在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 反應mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是(    )

①m+n>p;       ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率;

③n>p;          ④x點比y點時的反應速率慢;

⑤若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大｡

A.①②⑤        B.只有②④    C.只有①③        D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是1 mol NO2g)和1 mol COg)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1________填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。

請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

____________________________________________________。

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OHg)＋H2Og)===CO2g)＋3H2g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OHg)＋1/2O2g)===CO2g)＋2H2g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。

又知③H2Og)===H2Ol)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為

____________________________________________________。

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