下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是(  )
A、萃取B、蒸餾C、過(guò)濾D、蒸發(fā)
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題:
分析:萃取與溶解性差異有關(guān),蒸餾與沸點(diǎn)有關(guān),蒸發(fā)與溶解性有關(guān),只有過(guò)濾與微粒大小有關(guān),以此來(lái)解答.
解答: 解:A.因萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同,故A不選;
B.蒸餾是利用互溶液體的沸點(diǎn)差異分離的方法,故B不選;
C.因過(guò)濾是利用溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙,而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙,故C選;
D.因蒸發(fā)是利用溶質(zhì)不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā),故D不選;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物分離提純方法的選擇,為高頻考點(diǎn),把握分離原理為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一瓶溶液只有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種.經(jīng)實(shí)驗(yàn):①原溶液
NaOH
白色沉淀;②將①所得溶液
放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.回答下列問(wèn)題:
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是
 
,一定不含有的離子是
 
,可能含有的離子是
 
,要確定它們是否真的存在,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 

(2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略,他的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應(yīng)原理是:2FeSO4
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),依次將氣體通過(guò)盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個(gè)裝置.則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是( 。
A、可將(Ⅰ)中的BaCl2溶液改為Ba(NO32溶液
B、(Ⅰ)中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
C、(Ⅲ)的作用是吸收有毒的SO2氣體
D、(Ⅱ)所盛X應(yīng)為品紅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是( 。
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C、H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、Fe3+、NO3-、SCN-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:K=
c(H+)?(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5,則有關(guān)K的下列說(shuō)法正確的是( 。
A、當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí),K值增大
B、升高溫度,K值增大
C、向醋酸溶液中加水,K增大
D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉,K增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)△H,生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系如圖,方程式中的系數(shù)和△H的大小符合圖象的是( 。
A、a+b=c△H>0
B、a+b>c△H<0
C、a+b<c△H>0
D、a+b<c△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似,對(duì)其做出如下推斷:①SiCl4晶體是分子晶體;②常溫常壓SiCl4不是氣體;③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子;④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4.其中正確的是(  )
A、只有①B、只有①②
C、只有②③D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被還原的元素是(  )
A、氮B、碳C、氮和碳D、氮和硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體,經(jīng)測(cè)定含有H2O 2.8%、含K2CO37.2%.取該樣品10g,投入到250mL 2mol/L的鹽酸中,過(guò)量的鹽酸又需用1.07mol/L的KOH溶液30.8mL才能完全中和,蒸發(fā)中和后的溶液,最后所得固體的質(zhì)量為( 。
A、37.3g
B、40.0g
C、45.0g
D、74.5g

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