Question

如圖表示AlCl₃溶液與NaoH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯誤的是（　　）

• A．①線表示Al³⁺的物質(zhì)的量的變化
• B．x表示AlCl₃的物質(zhì)的量
• C．③線表示Al（OH）₃的物質(zhì)的量的變化
• D．④線表示AI

  O

  - 2

  的物質(zhì)的量的變化

Answer 1

分析：假定向含有1molAlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，消耗3molOH^-，生成1molAl（OH）₃，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀完全溶解消耗1molOH^-，生成1molAlO₂^-，前后兩部分消耗的OH^-為3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-完全反應(yīng)消耗1molAl³⁺，生成1molAlO₂^-，然后發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，AlO₂^-完全反應(yīng)，消耗

1

3

molAl³⁺，生成

4

3

molAl（OH）₃↓，前后兩部分消耗的Al³⁺為1mol：

1

3

mol=3：1，
由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答：解：假定向含有1molAlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，消耗3molOH^-，生成1molAl（OH）₃，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀完全溶解消耗1molOH^-，生成1molAlO₂^-，前后兩部分消耗的OH^-為3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-完全反應(yīng)消耗1molAl³⁺，生成1molAlO₂^-，然后發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，AlO₂^-完全反應(yīng)，消耗

1

3

molAl³⁺，生成

4

3

molAl（OH）₃↓，前后兩部分消耗的Al³⁺為1mol：

1

3

mol=3：1，
由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，
A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al³⁺的物質(zhì)的量的變化，故A正確；
B．由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B錯誤；
C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al（OH）₃物質(zhì)的量先增大，或減小，故②③線表示Al（OH）₃的物質(zhì)的量的變化，故C正確；
D．由上述分析可知，Al（OH）₃溶解時，AlO₂^-的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO₂^-的物質(zhì)的量的變化，故D正確；
故選B．

點評：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計算等，難度較大，根據(jù)相互滴加過程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液是解題的關(guān)鍵．