抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。

(1)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式 、 。

(2)淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為(寫(xiě)分子式)_________________。

(3)服用抗酸藥時(shí)，一般要嚼碎后吞服。請(qǐng)分析其原因：_________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構(gòu)造如圖所示．兩均為多孔碳制成，通入的氣體由空隙中流出，并從電極表面放出．
①a是負(fù)極，電極反應(yīng)式是2H2-4e-+4OH-=4H2O；
②b電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-；
③氫氣是氫氧燃料電池中最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到來(lái)源和價(jià)格的限制．常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔铮缂淄椋ㄌ烊粴猓�、汽油等．�?qǐng)寫(xiě)出圖中H2換成CH4時(shí)構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；此時(shí)電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．溶液中PH減�。ㄔ龃蟆p小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．mg H2和O2的混合氣體中含有N1個(gè)氫分子和N2個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為NA=$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列四種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　�。�
A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3B．（CH3）2C=CHCH2CH3
C．CH3CH=CHCH（CH3）2D．CH2=CHCH2CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述正確的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過(guò)10個(gè)

C．1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，下列關(guān)于SiO2的有關(guān)敘述正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)

C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)

D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)寫(xiě)出反應(yīng)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式：­­­­­­­­­­______________

(2)把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改寫(xiě)成化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑

B．碳酸氫鈣與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑

C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

D．碳酸鎂與硫酸反應(yīng)：MgCO3 +2H + =Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．過(guò)氧化氫有廣泛的用途．有“綠色氧化劑”美稱．
I．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過(guò)氧化氫，其流程如下：

（1）根據(jù)上述反應(yīng)原理，寫(xiě)出電解硫酸氫銨溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式2SO42--2e-=S2O82-．
（2）在以上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是雙氧水不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小壓強(qiáng)，使液體的沸點(diǎn)降低．
II．（1）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上最適合貼上的標(biāo)簽是B．（填序號(hào)）

（2）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化學(xué)式是KHCO3．
（3）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．
[提出問(wèn)題]MnO2可作為H2O2分解的催化劑，F(xiàn)e2O3是否也能作為H2O2分解的催化劑？
[猜想]Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2O2在常溫下能緩慢分解．
實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入wgFe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧化鐵能加快氧氣的產(chǎn)生速率．
實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，洗滌、干燥，稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說(shuō)明氧化鐵在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變化．
[結(jié)論]Fe2O3粉末可作為H2O2分解的催化劑．
[反思與評(píng)價(jià)]①有同學(xué)認(rèn)為，還需要再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證反應(yīng)后氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，才能證明上述結(jié)論正確．
②某同學(xué)做了以下對(duì)照試驗(yàn)，測(cè)定用足量H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間，得到下表數(shù)據(jù)．通過(guò)分析數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論相同條件下，二氧化錳的催化效果比氧化鐵好，其它條件相同時(shí)，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快．
濃度
時(shí)間（min）
催化劑
30% H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
加入MgFe2O37.09.016.0

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