Question

某同學(xué)用膽礬固體（CuSO₄?5H₂O ）配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：

燒杯、玻璃棒

．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬

7.5

g
③

溶解

④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
（3）稱量的操作順序為（填序號）

BADGECF

．
A、調(diào)天平零點　　　　　　　　　　　　 B、游碼回零
C、向小燒杯中加入碳酸鈉　　　　　　　 D、稱量空燒杯
E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置 　F、將砝碼回盒
G、記錄稱量結(jié)果
（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作示意圖，圖中的錯誤是：

未用玻璃棒引流； 未采用100 mL容量瓶

．
（5）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是

ACE

．
A、稱量時所用砝碼已生銹
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C、膽礬已失去部分結(jié)晶水
D、未洗滌溶解膽礬的燒杯
E、定容時，俯視刻度線
F、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．

Answer 1

分析：（1）溶液配制的一般操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
（2）②根據(jù)配制溶液的體積和濃度計算出需要硫酸銅晶體的質(zhì)量；
③稱量完硫酸銅晶體，將硫酸銅晶體在燒杯中溶解；
（3）根據(jù)正確所以托盤天平的操作方法進行排序；
（4）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格不是100mL；
（5）據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達式c=

n

V

進行誤差分析．

解答：解：（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
還缺少燒杯和玻璃棒
故答案為：燒杯、玻璃棒；
（2）②配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.10L×0.30mol?L^-1×250g/mol=7.5g，
故答案為：7.5；  
③稱量出7.5g硫酸銅晶體后，把硫酸銅晶體放在燒杯中溶解，
故答案為：溶解；
（3）稱量操作的順序為：游碼回零、調(diào)天平零點、稱量空燒杯、記錄稱量結(jié)果、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置、向小燒杯中加入碳酸鈉、將砝碼回盒，
所以正確順序為：BADGECF，
故答案為：BADGECF；
（4）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)該選用100mL容量瓶；
故答案為：未用玻璃棒引流；  未采用100 mL容量瓶；
（5）A、稱量時所用砝碼已生銹，稱量的硫酸銅晶體質(zhì)量偏大，配制溶液濃度偏高，故A正確；
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液的濃度偏低，故B錯誤；
C、膽礬已失去部分結(jié)晶水，稱量的硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故C正確；
D、未洗滌溶解膽礬的燒杯，會導(dǎo)致配制的溶液中硫酸銅物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故D錯誤；
E、定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水偏小，配制的溶液的濃度偏高，故E正確；
F、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量，利用的是質(zhì)量差，不影響配制結(jié)果，故F錯誤；
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液，容量瓶不需要干燥，對配制結(jié)果沒有影響，故G錯誤；
H、該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故選A C E；

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子檢驗等，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．