Question

已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）…①，
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）…②．
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g），△H=-Q₁…Ⅰ
C（s）+

1

2

H₂（g）?

1

2

C₂H₂（g），△H=-Q₂…Ⅱ
C（s）+H₂（g）?

1

2

C₂H₄（g），△H=-Q₃…Ⅲ（Q₁、Q₂、Q₃均為正值），
“Q值”大小比較正確的是（　�。�

• A、Q₁＞Q₃＞Q₂
• B、Q₁＞Q₂＞Q₃
• C、Q₂＞Q₁＞Q₃
• D、Q₃＞Q₁＞Q₂

Answer 1

分析：先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動(dòng)的方向判斷反應(yīng)①、反應(yīng)②的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷即可．

解答：解：當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0，
已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）…①，
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）…②，
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g），△H=-Q₁…Ⅰ
（2）C（s）+

1

2

H₂（g）?

1

2

C₂H₂（g），△H=-Q₂…Ⅱ
（3）C（s）+H₂（g）?

1

2

C₂H₄（g），△H=-Q₃…Ⅲ，
利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g），△H=2（Q₂-Q₃），
與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g），△H=2（Q₁-Q₃），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2（Q₁-Q₃）＞0，所以Q₁＞Q₃；
綜上所述Q₁＞Q₃＞Q₂．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．