下列物質(zhì)不能通過化合反應得到的是

A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．NaHSO3

C

【解析】

試題分析：A選項通過Fe＋2FeCl3===3FeCl2，B選項通過4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，D選項二氧化硫過量時發(fā)生如下SO2 + NaOH===NaHSO3，綜上A、B、D均可以通過化合反應制備得到，故選擇C選項。

考點:反應類型 化合反應 物質(zhì)的性質(zhì)

點評:本題需要同學們非常熟悉教材所學常見物質(zhì)的性質(zhì)，D選項較難，少量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，當氫氧化鈉全部生成亞硫酸鈉，繼續(xù)通入二氧化硫，亞硫酸鈉就會和水繼續(xù)與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉。方程式疊加可得SO2 +NaOH===NaHSO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）有關短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

元素

有關信息

X

X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

Y

Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素

Z

Z元素的單質(zhì)在X元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一

M

M元素的最高價氧化物對應的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽R

N

N的化合物在灼燒時焰色呈黃色

請回答下列問題：

（1）Z元素在第____ 周期第 族。

（2）Y元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為____>（寫化學式）。

（3）化合物N2X2與CO2反應的化學方程式為 。

（4）鹽R中含有的化學鍵類型有 。鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為 。

（5）電解鹽NY水溶液的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

①請寫出方框內(nèi)物質(zhì)的化學式： 。

②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

③若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．水 D．氯化錳

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應，則放出標準狀況下氣體4.48 L，由此計算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫出計算求解的過程)

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

9.2 g金屬鈉投入到足量的重水(2H216O)中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子

C．0.2 mol質(zhì)子 D．0.4 mol分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應的離子方程式 。

②已知混合液pH隨：n（）變化關系如下表：

91：9

1：1

9：91

8.2

7.2

6.2

當混合液中時，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO2-的離子方程式 ；

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應式為 ；

（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列離子方程式的是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O

B．銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4（濃）Cu2++SO42—+2H2O+SO2↑

C．過量的濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使沉淀質(zhì)量最大：Al3＋＋2SO SO42—＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。

（1）國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為 (寫化學式)。

②該反應的△H 0(填：“>” 或“<”)

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 (列舉l項)。

（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有 (寫出其中兩種形式即可)。

②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為 。

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