下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（　　）
A、Li  K  Na
B、Ba2+ Ca2+ Mg2+
C、Ca2+ K+ Cl-
D、N O F
考點：微粒半徑大小的比較
專題：
分析：A．同主族自上而下原子半徑增大；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減�。�
解答： 解：A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Li，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Ca2+＜K+＜Cl-，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑：N＞O＞F，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查微粒半徑比較，難度不大．掌握微粒半徑比較規(guī)律即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、pH=5的H2S溶液中：c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）=1.0×10-5 mol?L-1
B、0.2 mo/L CH3COOH與0.1 mo/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
C、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3、NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、0.1 mol/L Na2C2O4與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值
c(CH3COO-)
c(Na+)
 一定減小的是（　�。�
①固體NaOH  ②固體KOH  ③固體NaHSO4④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降溫．
A、只有①③B、①③④
C、②④⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0
B、反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D、反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3達平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O
激光
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="6qc2mij" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能，二氧化鈦作
 
．生成的氫氣用于燃料電池時，
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="1b22c77" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為
 
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O    B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （　�。�
A、Na2S水溶液在空氣中變渾濁
B、生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒
C、溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑
D、漂白粉漂白有色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：
請回答：（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為
 
，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）MgO的熔點高于CuO的原因為
 
．
（4）畫出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH3）4]2+）的配位鍵
 
．
（5）濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
①晶胞中銅原子的配位數(shù)為
 
．
②若銅原子半徑為a cm，則銅單質(zhì)晶體的密度為
 
g?cm-3（只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
B、X和W能形成離子化合物
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D、Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．請指出裝置中的另外錯誤是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50   mol?L-1的鹽酸跟60mL 0.55   mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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