【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖

【答案】D

【解析】

A. H2SO4 是化合物，在水溶液中導電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；

B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；

C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；

D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)(　　)

A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為導體時，A端低B端高

D. 當杠桿為導體時，A端高B端低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。

②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉廣泛應用于染料工業(yè)。請完成下列各題：

（1）的核外電子排布式_______________，其核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。寫出Na2O的電子式___________，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O______Na2S。

（2）O、S屬于同主族元素，其單質(zhì)的氧化性不同，用一反應的化學方程式表示：_____________，O、S、半徑從大到小的順序是_________________。

II.1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應： 并達到平衡。

（1）上述平衡的平衡常數(shù)表達式_____________。欲使值變大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若混合氣體的密度不變，（填“能”或“不能”）_________判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%， ________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃曲霉素AFTB1（如圖）是污染糧食的真菌霉素．人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性．與1mol黃曲霉素起反應的H2或NaOH的最大量分別是（ ）

A.6mol，2mol
B.7mol，2mol
C.6mol，1mol
D.7mol，1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某分子式為C12H24O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（ ）

A.6種
B.7種
C.8種
D.9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市內(nèi)機動車尾氣污染越來越嚴重，已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其基本反應原理為C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是

A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B. 1 mol NO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

C. HNCO是一種很強的氧化劑

D. 反應中NO2是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，推測X離子及其個數(shù)b可能為

離子

Na＋

Al3＋

Cl－

X

個數(shù)

3a

2a

a

b

A.OH－、8aB.NO3－、4aC.SO42－、4aD.SO42－、8a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

A. 64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NA

B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA

D. 在反應中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案