已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
化學(xué)式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
溶度積 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是
A.2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
C.ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑
D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=Q kJ/mol(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0. 12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量0.025Q kJ時,生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應(yīng)為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5,下列說法正確的是
A.電極a為電池負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子
C.電池工作時,OH‑向電極a移動
D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH?-22e?=V2O5+2B2O3+11H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。
實驗一:配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定。回答下列問題:
(1)配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________和______________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)
實驗二: 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH,結(jié)果如下:
醋酸溶液濃度(mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列問題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________。
(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸溶液濃度的減小,醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
實驗三: 探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)反應(yīng): 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g);5 min末已生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/( L·min),則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計量系數(shù)n的值是
A.1 B.2 C.3 D.4
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A.只有①② B.只有③⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年青海省高二11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某條件下,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2Z2Y+3X
C.反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min)
D.任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ(Z)=υ(Y)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
隨著各地“限牌”政策的推出,電動汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法不正確的是
A.據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時Li+從左邊流向右邊
B.充電時,A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電時,B為正極,電極反應(yīng)式為:Li1-x CoO2+ xLi++ xe-= LiCoO2
D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收
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