【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時,AB、C三種氣體在恒容密閉容器中反應時的濃度變化如圖所示,回答下列問題:

(1)該反應的生成物是________。

(2)2min內(nèi),C的反應速率為________

(3)該反應的化學方程式為________。

(4)在其他條件下,測得A的反應速率為,此時的反應速率與800℃時相比_____。

A.800℃時慢 B.800℃時快 C.800℃時速率一樣

【答案】BC B

【解析】

1)由圖象可知,A的物質(zhì)的量濃度減小,BC的物質(zhì)的量濃度增加,則A為反應物,BC為生成物,故答案為:BC

2,故答案為:

3)恒容條件下,反應中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,,則反應的化學方程式為,故答案為:。

4800℃時,,選B,故答案為:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌劑、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題:

(1)配平焙燒時發(fā)生的化學反應方程式:_____MnO2_____ ______________O2________K2MnO4________H2O

(2)濾渣Ⅱ的成分有________(化學式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_______。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為______________

(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。由圖像可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過______、________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。用含a%MnO2的軟錳礦1噸,理論上最多可制KMnO4________噸。(保留2位有效數(shù)字)

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應式為________________

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體,某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1)甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4,其裝置如下:

A裝置中固體藥品X通常是______填化學式)。

B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______;C裝置用于吸收少量的SO2,發(fā)生反應的離子方程式為______。

2)乙組同學定性檢驗甲組同學的產(chǎn)品中Mn2+的存在,取少量晶體溶于水,加入(NH42S2O8溶液,滴入硝酸銀(作催化劑),微熱振蕩,溶液顯紫色,發(fā)生反應的離子方程式為______。

3)丙組同學為檢驗無水MnSO4(接近白色)的熱分解產(chǎn)物,將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩慢通入N2,加熱,硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2SO3,裝置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。

aBaNO32溶液bBaCl2溶液c.品紅溶液d.濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4E、F中均有明顯現(xiàn)象,則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。

4)丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料,利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳,所需的藥品除氯酸鉀外,還需要______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色溶液:NHCu2+、NO、SO

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液:Al3+Fe3+、NO、Cl

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:Ba2+K、Cl、OH

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、Mg2+、CONO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),溶于鹽酸生成AsCl3,AsCl3LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是(

A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價化合物

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某化學興趣小組制備PCl3的實驗裝置(部分儀器已省略)

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/

沸點/

其他

黃磷

44.1

280.5

2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4HCl,能溶于PCl3

請回答下列問題:

1)儀器戊的名稱為___。

2)實驗時甲中所發(fā)生反應的化學方程式為___。

3)乙中盛放的試劑是___,其作用是___;丙中盛放的試劑是___,其作用是___

4)向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前,應先通入一段時間的CO2,其目的主要是___

5)堿石灰的作用是___(答出一條即可)。

6PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入黃磷(化學式用P表示)經(jīng)加熱除去PCl5的化學反應方程式為___,后通過___(填實驗操作名稱),即可得到PCl3純品。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標準狀況下有3.36 L氯氣參加反應

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對工業(yè)廢氣進行脫硝有多種方法。

1)用活性炭還原法處理氮氧化物的反應為C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。一定條件下按下表所示條件向體積固定的容器中充入物質(zhì)發(fā)生該反應。

容器

溫度

體積

C(s)

NO(g)

N2(g)

CO2(g)

600℃

V L

1mol

2mol

0

0

600℃

V L

0

0

2mol

2mol

①下列能說明甲容器中反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.容器的壓強保持不變 bv(NO)2v(CO2)

c.混合氣體的密度保持不變 dNO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1

②關于平衡時的甲、乙兩容器,下列說法一定正確的是_______

ap()p() bc(NO)c(CO2)

c2c(CO2)c(N2) d.體積分數(shù)φ(CO2)φ(N2)

2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯(ClNO),涉及反應如下:4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K1 ;2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3;則K1、K2 、K3之間的關系為K3_______

3)利用O3進行如下脫硝反應:2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g) ΔH0。其他條件一定時,NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化情況如下圖甲所示。X表示_______(填壓強溫度),L1_______L2(”)。

4)用稀硝酸吸收NOx進行脫硝,得到HNO3HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣不僅是新能源,也是重要的化工原料。

1)氫氣可由甲烷制備:CH4 (g)+H2O(l)CO(g)+3H2 (g)ΔH=+250.1 kJ·mol-1,已知298 K時,CH4(g)、CO(g)的燃燒熱分別為890 kJ·mol-1、283 kJ·mol-1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式___________。

2)利用反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH合成清潔能源CH3OH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示:

①該可逆反應的正反應ΔH______0 A、BC三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是_____; 壓強p1___p2(“>”“<”“=”) T1p2條件下,由D點到B點過程中,正、逆反應速率之間的關系: v___v(“>”“<”“=”)。

②若在恒溫恒容條件下進行上述反應,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_____________________ (填序號)。

a.CO物質(zhì)的量保持不變

b.單位時間內(nèi)消耗CO的濃度和生成甲醇的濃度相等

c.混合氣體的壓強不再變化

d.混合氣體的密度不再變化

③在2 L恒容密閉容器中充入2 mol CO4 mol H2,在p2 (T2條件下經(jīng)10 min達到平衡狀態(tài)C點,在該條件下,v(CH3OH)=______________________;平衡常數(shù)K_________________________________

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