6.下列各組離子能大量共存的是( 。
A.無色溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl-
C.在含Ba2+的溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液:Na+、K+、Cl-、SO42-

分析 A.有顏色的離子不能大量共存;
B.pH=4的溶液呈酸性;
C.與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量共存;
D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性.

解答 解:A.Cu2+有顏色,不能大量共存,故A錯誤;
B.pH=4的溶液呈酸性,OH-不能大量共存,故B錯誤;
C.SO42-與Ba2+反應(yīng),不能大量共存,故C錯誤;
D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性,酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,生成的氣體的標(biāo)況下的體積為22.4L
C.1L0.1mol/LHF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1NA
D.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是( 。
A.乙烯、苯和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
B.某芳香烴的分子式為C10H14,它可使酸性   KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈,符合條件的烴有4種
C.1 mol的有機物(結(jié)構(gòu)如圖)最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.對于強堿性條件的甲醇燃料電池,下列說法正確的是(  )
A.負極反應(yīng)式:CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B.電池工作時,CH3OH發(fā)生還原反應(yīng),被氧化
C.電池工作時,溶液中的陰離子向負極移動
D.電池工作一段時間后,溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2H++2CrO42-(黃色)
(1)若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加幾滴1mol/L硝酸,則Cr2O72-的平衡轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}({H}^{+}){c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}$.
(2)若升高溫度,溶液逐漸變成黃色,則該反應(yīng)的△H>0(填“>”、“<”或“=”).
(3)一定濃度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中,滴加AgNO3溶液,當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度為1.0×10-5mol/L)時,此時溶液中c(CrO42-)等于5×10-3 mol/L.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果.我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”; ②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
B.②中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C.根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒
D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是( 。
A.1g H2 所含的原子個數(shù)
B.4g 氦氣所含的原子個數(shù)
C.23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)
D.16g O2 所含的分子個數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在2L密閉容器中加熱0.1molN2O5,發(fā)生反應(yīng):N2O5(g)?N2O3(g)+O2(g),N2O3(g)?N2O(g)+O2(g).達到平衡時,n(N2O3)為0.02mol,n(02)為0.14mol,則c(N2O)為( 。
A.0.07mol•L-1B.0.06 mol•L-1C.0.04 mol•L-1D.0.03 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列說法中正確的是( 。
A.將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達到相同目的
B.陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-═CO2
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb 電極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案