Question

在研究性學習中，用稀HNO3與Cu反應來制備NO氣體。有兩位學生設計了如圖所示兩個實驗裝置(a)和(b)�；卮鹩嘘P問題：

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________

（2）如果采用(a)裝置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：________。

（3）如果采用(b)裝置，請將有關操作補充完全：

①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到__________為止。

②關閉活塞，用酒精燈在___________微熱，當反應發(fā)生時，立即撤去酒精燈。

③反應在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？

____________________________________________________________.

④如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪明顯現(xiàn)象？

____________________________________________________________.

⑤如果需再獲得N0與已生成NO2的形成鮮明對照的實驗效果，應___________(填操作)。

 

Answer 1

(12分，除注明外，每空2分)

（1）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）反應開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應使裝置內(nèi)氣壓減小，故而水倒吸一定高度。O2耗完后，生成的NO開始排出導管口，故有此現(xiàn)象。

（3）①U形管短管中充滿液體(1分)�、赨形管底部(1分)

③當硝酸與銅絲脫離接觸時反應自動停止，在U形管短管上部可以觀察到無色NO

④U形管長管內(nèi)液面下降，短管內(nèi)液面上升，在分液漏斗中可觀察到紅棕色氣體

⑤關閉分液漏斗活塞

【解析】

試題分析：（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）如果采用(a)裝置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出。反應開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應使裝置內(nèi)氣壓減小，故而水倒吸一定高度。O2耗完后，生成的NO開始排出導管口，故有此現(xiàn)象。

（3）如果采用(b)裝置，①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體為止。②關閉活塞，用酒精燈在U形管底部微熱，當反應發(fā)生時，立即撤去酒精燈。

③當硝酸與銅絲脫離接觸時反應自動停止，在U形管短管上部可以觀察到無色NO。

④U形管長管內(nèi)液面下降，短管內(nèi)液面上升，在分液漏斗中可觀察到紅棕色氣體。

⑤如果需再獲得N0與已生成NO2的形成鮮明對照的實驗效果，應關閉分液漏斗活塞。

考點：用稀HNO3與Cu反應來制備NO氣體的實驗即評價。