Question

【題目】室溫下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：

	溶液a	通入0.01 mol HCl	加入0.01 mol NaOH
pH	4.76	4.67	4.85

像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和 0.1 mol·L1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結合H+生成 HA，pH變化不大

C.該溫度下HA的Ka=10-4.76

D.含0.1 mol·L1 Na2HPO4 與0.1 mol·L1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時有了一部分產物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項錯誤；

B．根據表中數據，向溶液a中通入0.1 mol HCl時，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤；

C．HA的，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此時c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項錯誤；

D．向0.1 mol·L1 Na2HPO4 與0.1 mol·L1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項正確；

答案選D。