3.苯氧布洛芬鈣是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,其消炎作用比阿司匹林強50倍,歐美國家將它作為治療慢性關(guān)節(jié)炎的首選藥.最近我省某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線,其反應如下:
信息一:已知:鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜(SOCl2)均可與醇發(fā)生反應,醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴.
信息二:已知:
信息三:R-X+NaCN→R-CN+NaX
某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線,其反應如下:

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B
(2)B→C的反應類型是還原(或加成)反應;F中所含的官能團名稱是羧基、醚鍵
(3)寫出苯乙酮生成A的化學方程式+Br2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
(4)判斷原料的符合以下條件的同分異構(gòu)體還有4種(不包括原料本身),條件:結(jié)構(gòu)中必須含有苯環(huán)和,其中核磁共振氫譜圖中共有5個吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)結(jié)合上述推斷及所學知識,請設計合理的方案:

以苯甲醛( )和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯,如圖
①合成過程中無機試劑任選;
②用合成路線流程圖表示,并注明反應條件.合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH2C-CH2Br.

分析 與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應二生成A,則A為;A與苯酚鉀反應生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應為取代反應,反應生成的
B為;B與氫氣發(fā)生加成反應生成C,則C為;C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息反應一生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:;D與NaCN發(fā)生現(xiàn)象反應三生成E,則E為;E先與氫氧化鈉反應,然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)與氯化鈣反應得到苯氧布洛芬鈣,據(jù)此進行解答(1)~(4);
(5)以苯甲醛( )和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯,還缺少苯乙酸,苯甲醛比苯乙酸少1個C,需要利用題干合成流程中的信息反應,先用苯甲醛與氫氣發(fā)生加成反應得到苯甲醇,苯甲醇與溴化氫發(fā)生取代反應生成,與NaCN發(fā)生反應生成,先與氫氧化鈉發(fā)生反應①,然后酸化得到苯乙酸,最后苯乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱作用下得到苯乙酸乙酯,據(jù)此寫出該合成流程.

解答 解:與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應二生成A,則A為;A與苯酚鉀反應生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應為取代反應,反應生成的B為;B與氫氣發(fā)生加成反應生成C,則C為;C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息反應一生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:;D與NaCN發(fā)生現(xiàn)象反應三生成E,則E為;E先與氫氧化鈉反應,然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)與氯化鈣反應得到苯氧布洛芬鈣,
(1)根據(jù)分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:

(2)B與氫氣發(fā)生加成反應生成C:;F為,其含有的官能團為醚鍵和羧基,
故答案為:還原(或加成)反應; 羧基、醚鍵;

(3)A為,苯乙酮與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應而生成A,該反應的化學方程式為:+Br2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr,

故答案為:+Br2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr;
(4)原料的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)和的有機物有:、、,總共含有4種;其中核磁共振氫譜圖中共有5個吸收峰,說明其分子中含有5種等效H,滿足該條件的分子的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:4;
(5)以苯甲醛( )和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯:,還缺少苯乙酸,苯甲醛比苯乙酸少1個C,需要利用題干合成流程中的信息反應,先用苯甲醛與氫氣發(fā)生加成反應得到苯甲醇,苯甲醇與溴化氫發(fā)生取代反應生成,與NaCN發(fā)生反應生成,先與氫氧化鈉發(fā)生反應①,然后酸化得到苯乙酸,最后苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下得到苯乙酸乙酯,該合成流程為:,

故答案為:

點評 本題考查了有機合成,題目難度較大,明確合成原理為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),(4)同分異構(gòu)體的書寫和(5)合成流程為難點,要求學生明確同分異構(gòu)體的書寫原則及題中信息反應原理,試題充分培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力及邏輯推理能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1.8×10-10,且Ksp(AgCl)>Ksp(AgI).如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實線).根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是( 。
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B.圖中X點的坐標為(10,6)
C.圖中X點對應溶液中Ag+與Cl-的濃度不相同
D.若把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液,則圖象在終點后變?yōu)樘摼部分

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某離子化合物A是火箭推進劑的組成成分之一,相對分子質(zhì)量為117.5,它由四種短周期的非金屬元素組成,是一種強氧化劑.為確定它的組成,稱取23.50gA使其完全分解,生成物質(zhì)的量之比為1:1:2的三種常見氣體單質(zhì)甲、乙、丙,共0.4mol,另有一種常溫下的液態(tài)化合物.其中甲和丙在放電時生成的B在空氣中生成紅棕色的氣體C;單質(zhì)乙能使品紅褪色.
(1)A的化學式NH4ClO4,A中陽離子的電子式;
(2)A分解的化學方程式2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2OA與鋁粉引燃后生成單質(zhì)甲和三種常見化合物,此反應的化學方程式是10Al+6NH4ClO4=3N2↑+4Al2O3+2AlCl3+12H2O;
(3)氣體C溶于水中生成D,D的濃溶液與B能(填“能”或“否”)發(fā)生反應,原因是HNO3中的+5價氮和NO中+2價氮可發(fā)生歸中反應;
(4)實驗室檢驗A中陽離子的實驗方法是取少量固體A與試管中,加適量蒸餾水溶解,再加入少量濃NaOH溶液,微熱,在試管口用一張濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變藍色,則證明固體A中含有NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B.H2O與D2O互稱同素異形體
C.石油的分餾和裂化均屬于化學變化
D.只含共價鍵的物質(zhì),一定是共價化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.在人類文明的歷程中,改變世界的事物很多,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多種“分子”改變過人類的世界.
(1)鐵原子在基態(tài)時,價電子(外圍電子)排布式為3d64s2
(2)硝酸鉀中NO3-空間構(gòu)型為平面三角形,寫出與NO3-為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3(g)、BBr3等].
(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S.

(4)下列說法正確的有a(填字母序號).
a.乙醇分子間可形成氫鍵,導致其沸點比氯乙烷高
b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價
c.聚乙烯分子中有5n個σ鍵
d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si(s)+O2(g)═SiO2(s)中,每生成60g SiO2放出的能量為(2c-a-b)kJ
化學鍵     Si-SiO═OSi-O
鍵能(kJ•mol-1abc
(5)OF2與H2O分子結(jié)構(gòu)十分相似,但H2O分子的極性很強,而OF2分子的極性卻很。噺脑拥碾娯撔院椭行脑由系墓码娮訉嵌冉忉屧颍簭碾娯撔陨峡,氧與氫的電負性大于氧與氟的電負性差值;②OF2中氧原子上有兩對孤電子對,抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性
(6)銅元素與氫元素形成的一種紅色離子化合物,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示.則該晶體的化學式為CuH,密度為$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g.cm-3(列式即可,阿佛加特羅定律常數(shù)的值用NA表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.25℃時,下列說法一定正確的是( 。
A.在pH=4的溶液中,水所電離出的總的c(OH-)是10-10 mol•L-1
B.將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.將pH=4的鹽酸和pH=4的醋酸分別與足量NaHCO3反應,后者產(chǎn)生CO2
D.將pH=4醋酸和pH=10的氫氧化鈉任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列圖象表達正確的是( 。
A.濃硫酸的稀釋
B.
某電極上有銅產(chǎn)生,且溶液中銅離子濃度不變
C.微粒電子數(shù)
D.過量的鹽酸和等量的鋅粉反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.有機化學根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:E,GHOOC(CH24COOH;
(2)寫出反應類型:①加成反應,③加聚反應;
(3)寫出化學方程式:②ClCH2H2Cl+NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCl+NaCl+H2O,④ClCH2H2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.AlCl3溶液中加過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
C.小蘇打置于鹽酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.過量CO2通入漂白粉溶液中:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案