【題目】已知常溫下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液，在該飽和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )

A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B.得到溶液R的過程中會產(chǎn)生沉淀

C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D.加入Na2SO4溶液促進沉淀溶解平衡向左移動

【答案】C

【解析】

加入200mL 0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，

c（Ag＋）= ×0.017mol·L－1×2=0.017mol·L－1，

c（SO42－）=（0.017mol·L－1+0.02mol·L－1）×=0.0185mol·L－1，Qc=（0.017mol·L－1）2×0.0185mol·L－1=5.34×10-6＜Ksp=2.0×10－5，所以沒有沉淀析出，銀離子濃度減小，硫酸根離子濃度增大。

A．R中c(Ag＋)<c(SO42-)，故A錯誤；

B．得到溶液R的過程中不會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；

C．R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1，故C正確；

D．加入Na2SO4溶液沒有沉淀，是不飽和溶液，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)類型為 。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。

（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點） 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①裝置中儀器a的名稱是_________，裝置D的作用是________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是________(填序號)；

a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中，當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H＋)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( )

A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)變化如曲線b

B.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

C.降溫，不繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)增大

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

實驗序號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程_____________。

（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

（3）甲同學(xué)認為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________。

（4）同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進而使沉淀溶解；二是____________。

（5）乙同學(xué)繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是___________。

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是

A. 左側(cè)a極與電源的負極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時，氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，用酒精燈加熱具支試管，可以更快更清晰地觀察到液柱上升

C. 圖③，利用了外加電流的陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕

D. 圖④，利用了犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵輸水管不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池充電時X為電源負極

B. 放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

C. 充電時，沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D. 離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

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