【題目】研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子,該原子的質(zhì)量數(shù)是(
A.18
B.8
C.10
D.16

【答案】A
【解析】解:示蹤原子188O的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),則其質(zhì)量數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為8,故選A.
元素符號188O的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),據(jù)此進行解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

己知:

請回答下列問題:

1A的名稱是_____________。E中所含官能團的名稱是________________

2C→D的反應(yīng)類型是_____________,X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

3D +G→光刻膠的化學(xué)方程式為_____________________________________。

4TC的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②能使溴水褪色;③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有___________,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為______________(已知:C=C—OH不穩(wěn)定)。

5根據(jù)自己已學(xué)知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖無機試劑任選___________________。(合成路線流程圖示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

1鋁元素在元素周期表中位于______________。

2用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。

3該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量(填、“=”)。

4鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬(填編號)。

A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

5反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加______________,當觀察到______________現(xiàn)象時,證明固體中含有金屬鋁。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( 。

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量KOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.

A. Na+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32

C. Cl一定存在

D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的(

A. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體:2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO

B. 向NaAlO2溶液中通過量CO2:AlO +CO2+H2O═Al(OH)3↓+CO

C. 電路板腐蝕液中的反應(yīng):Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

D. 小蘇打溶液與NaOH溶液混合:HCO +OH═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A.合成線路如下:

已知:①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C為。

。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

(1)B的名稱是_________________。

(2)B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是___________。C→D的反應(yīng)類型是______________________。

(3)寫出X→Y的化學(xué)方程式:_______________________________。

(4)0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗__molNaOH。

(5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種(不考慮空間異構(gòu))。

①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為:

利用乙烯為有機原料(無機物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體,測得100s時反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),此時c(O2) 0.2 mol/L。下列說法正確的是

A. 增加c(NO),平衡逆向移動,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×103 mol/(L·s)

C. 反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量為0.2Q

D. 其他條件不變時,若開始時n(NO2)2.4 mol,則達到平衡后,c(O2)c(NO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其制備方法有多種,“共沉淀法制備納米Fe3O4的流程如下

1中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間實驗室控制該溫度的最佳方法是____。

2中生成Fe3O4的離子方程式是__________。

3操作包含的方法有______。

4檢驗Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是______

5某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4,當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)1∶1時,容易得到理想的納米Fe3O4。

實際制備時選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_____。

該實驗室無FeCl2溶液,現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)1∶1混合溶液的方法是____________(其它試劑自選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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