Question

8．有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅．Z^-核外電子排布與氬原子相同．Y與Z元素處于同周期，其原子半徑是同周期元素中最大的．
（1）試寫出元素符號：XH，YNa，ZCl．
（2）畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）YZ的電子式為．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，Z^-核外電子排布與氬原子相同，則X為H元素、Z為Cl元素；Y與Z元素處于同周期，其原子半徑是同周期元素中最大，則Y為Na，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，Z^-核外電子排布與氬原子相同，則X為H元素、Z為Cl元素；Y與Z元素處于同周期，其原子半徑是同周期元素中最大，則Y為Na，
（1）由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為Cl，
故答案為：H；Na；Cl；
（2）Y為Na元素，鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，最外層含有1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）YZ為NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉的電子式為，

故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．