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在Cu2S+2Cu2O數(shù)學公式6Cu+SO2↑反應中，說法正確的是


  1. A.
    Cu2S既是氧化劑又是還原劑
  2. B.
    Cu是氧化產物
  3. C.
    氧化劑只有Cu2O
  4. D.
    生成1molCu，轉移2mol電子
A
分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應中，Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，以此來解答．
解答：A．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu為還原產物，故B錯誤；
C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，故C錯誤；
D．由反應可知，生成6molCu轉移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉移1mol電子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價的變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
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（1）F燒杯中的溶液是
 
．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
 
．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為
 
．
實驗Ⅱ反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經查閱文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州市高三第三次測驗預測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定， Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù) +1價銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：

2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。

（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。

（3）將 冰 銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。

（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅 沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

（5）將0.80    gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。

請 確定110°C時固體物質的化學式____________。（要求寫出推斷過程）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I反應產物的定性探究

按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應的化學方程式為：                                        

（2）F燒杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是　　　　　　

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是　　 。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

實驗Ⅱ　反應產物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結論是　　　　　 。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質

c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L-1

d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為　　　　　　　　　 �！�         （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應為：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，上述反應中被氧化的元素是______．
（2）工業(yè)生產中利用上述反應后的溶液，按如下流程圖1可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

①分析下列表格（其中KSP是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
Ksp氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步驟一應調節(jié)溶液的pH范圍是______．請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因______．
②步驟三中的具體操作方法是______．
（3）有人提出可以利用圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應式是______，總反應的方程式是______．
（4）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+數(shù)學公式O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
則該法冶煉銅的反應中△H=______．

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