【題目】對于反應N2+3H2 2NH3,下列說法處于化學平衡狀態(tài)的是( )
①υ(N2)正=υ(N2)逆,
②N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2,
③單位時間內生成2molNH3,同時消耗1molN2,
④N2、H2、NH3的物質的量不再發(fā)生變化。
A. ①④B. ②③C. ②③④D. ①③④
【答案】A
【解析】
化學反應達到化學平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,且不等于0,各物質的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進行判斷,得出正確結論.
①υ(N2)逆是逆反應,υ(N2)正是正反應,υ(N2)正=υ(N2)逆,正、逆反應速率相等,可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據,①正確;
②平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率,故N2、H2、NH3的分子數之比為1:3:2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據,②錯誤;
③單位時間內生成2molNH3是正反應,同時消耗1molN2也是正反應,故單位時間內生成2molNH3,同時消耗1molN2不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據,③錯誤;
④平衡時,各物質的濃度不再發(fā)生變化,故N2、H2、NH3的物質的量不再發(fā)生變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據,④正確;故可判斷反應處于化學平衡狀態(tài)序號是①④,
因此合理選項是A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 最簡單氫化物的沸點排序:Y>T>R
B. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:T<R
D. 單質氧化性:Y>R>T
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式下列判斷正確的是( 。
(i) I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=﹣9.48kJ/mol
(ii) I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ.
A. 1 mol I2(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定
D. 反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示轉化關系,且ΔH=ΔH1+ΔH2,則X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A. ①②③④⑤B. ②④⑤
C. ①③④D. ①②③
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【題目】下列說法正確的是
A.可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳
B.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現象,不斷振蕩,溶液變渾濁
C.工業(yè)上或實驗室用亞硫酸鈉固體與稀硫酸反應制備二氧化硫
D.二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現了其漂白性
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【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是
A. 傳感器工作中,電子由Pt(Ⅰ)極經電流儀傳到Pt(Ⅱ)極
B. 若M為熔融KOH,X為NH3,Y為N2,則負極的電極反應式為2NH3-6e- = N2+6H+
C. 若M是含O2-的固體電解質,X為NO,則正極的電極反應式為O2 + 4e- = 2O2-
D. 若X為CO,M為KOH溶液,則電池總反應為2CO+O2 = 2CO2
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【題目】下列實驗不能獲得成功的是
①將醋酸鈉晶體與堿石灰混合加熱來制取甲烷;
②將乙醇與濃硫酸共熱至140°C來制取乙烯;
③在電石中加水制取乙炔;
④苯、濃溴水和鐵粉混和,反應后可制得溴苯;
A.只有②B.只有①②C.只有①②④D.只有②④
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向溶液中滴加HI溶液:
B. 用銅電極電解氯化鈉溶液:
C. 向溶液中加入過量氨水:
D. 向溶液中滴加稀鹽酸:
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【題目】回答下列問題
(1)畫出磷原子的原子結構示意圖:______。
(2)寫出H2S分子的電子式:________。
(3)寫出表示含有8個質子,10個中子的原子的化學符號:______。
(4)已知陰離子aXm—和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、b、m、n之間的關系為a=____。
(5)用電子式表示氯化鎂的形成過程:____。
(6)寫出Na2O2中所含化學鍵的類型______。
(7)拆開1mol H—H鍵,1mol N—H鍵, 1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ,946kJ:則1mol N2完全轉化成NH3___熱量(填“吸收”或“放出”)___kJ;
(8)利用下列反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 制一個化學電池,寫出電極反應式:負極:___;正極__。
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