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下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質分離的是                （    ）    

①③④           B．①②⑥         C．①③⑤        D．③④⑦


【知識點】常用化學儀器的使用J1

【答案解析】C   解析：題中①常用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，②用于配制一定濃度的溶液，不用于物質的分離，③常用于蒸餾，蒸餾是一種分離物質的方法，④用于稱量物質的質量，不用于物質的分離，⑤常用于分液，分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，⑥滴定管是量取液體的儀器，不用于物質的分離，⑦燃燒匙是用于物質燃燒的儀器，不用于物質的分離；

 故答案選C

【思路點撥】本題考查物質的分離、提純，題目難度不大。      


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 能正確表示下列反應的離子方程式的是         

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO

D．將0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

     已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                     。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應的平衡常數表達式為K=                   。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖10所示，則該反應的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為                                 。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為           。

②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。X與Z同主族，并且原子序數之和為20。Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半，W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個。下列敘述正確的是

A． Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應

B． 原子半徑Z>W>Y>X

C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W

D． X的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應生成物均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是         。

   A． CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

B． 混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

C． 單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D． 反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且   保持不變

②下列措施中能使增大的是            （選填編號）。

    A．升高溫度                         B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H2O(g)從體系中分離             D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應的平衡常數K＝       。若改變條件          （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強         B．增大反應物濃度 

C．降低溫度         D．升高溫度             E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為                                 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為

        （忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：

        已知：  CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol-1；

                CH3OH(g)＝CH3OH(l)              △H＝－b kJ·mol-1；

                2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)          △H＝－c kJ·mol-1；

                H2O(g)＝H2O(l)                  △H＝－d kJ·mol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是 （    ）

A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液

    B．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等

D．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質的質量分數大小順序是            （    ）

A．甲＜乙＜丙＜丁       B．�。技祝家�=丙   

C．甲=�。家�=丙     D．丁＜甲＜乙＜丙

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科目：高中化學 來源： 題型：


含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是

    A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體  

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現為了測定某黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：

 


     

      

    現稱取研細的黃銅礦樣品2．0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0．00mL，末讀數如右圖所示。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為            ，將樣品研細后再反應，其目的是                              。

（2）裝置a的作用是              。

    A、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣

    C、有利于氣體混合       d、有利于觀察空氣流速

（3）b中發(fā)生的反應方程式為                                      。

（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為             mL。

判斷滴定已達終點的現象是______            

                                    。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為    。

（6）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣

可以達到實驗目的的是           。（填編號）

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