3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1molHCl中含有NA個質(zhì)子
B．0.1mol冰醋酸、0.1mol無水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得0.1NA個乙酸乙酯分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA
D．16g的O2與O3混合物中氧原子數(shù)為NA

分析 A、HCl是18質(zhì)子微粒；
B、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
C、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、HCl是18質(zhì)子微粒，故1mol氯化氫中含18mol質(zhì)子即18NA個，故A錯誤；
B、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故混合物加熱后生成的乙酸乙酯分子個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B （g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①則x=2；1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在10mL 0.05mo1/L的某金屬硫酸鹽溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入BaCl2溶液體積關(guān)系如圖所示，10mL該硫酸鹽與足量的氫氧化鈉完全反應(yīng)生成10-3 mol沉淀，則該金屬硫酸鹽中金屬元素的化合價為（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1 kJ•mol-1（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后NH3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$；若此時向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol NH3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系Q1=Q2+Q3．
（3）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）b．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入1molN2和3molH2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．SiO2是硅最重要的化物，其用途是光導(dǎo)纖維（舉一例）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
C．膠體中分散質(zhì)微粒能透過濾紙不能透過半透膜
D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-2△H3-3△H2．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖1）所示．

①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
④（圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖． 當(dāng)其條件完全相同時，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖3）所示，實(shí)際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

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