Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

B.H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

D．3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)

ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

Answer 1

解析　燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。A項(xiàng)中根據(jù)已知熱化學(xué)方程式可知H₂(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1，不正確；B項(xiàng)中有BaSO₄(s)生成，而生成BaSO₄也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項(xiàng)中的ΔH＜－57.3 kJ·mol^－1，不正確；C項(xiàng)，1 g H₂(g)完全燃燒放出的熱量為＝142.9 kJ，1 g CH₃OH(g)完全燃燒放出的熱量＝22.7 kJ，所以同質(zhì)量時(shí)，H₂(g)放出熱量多，正確；D項(xiàng)中由蓋斯定律可知正確的熱化學(xué)方程式是3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol^－1。

答案　C