5．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于制光導纖維
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鋁熔點很高，可用于制耐火材料

分析 A．二氧化硅具有對光良好的全反射作用，可用于制光導纖維；
B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；
C．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應生成HClO，HClO可漂白紙張；
D．熔點高的物質可作耐火材料．

解答 解：A．二氧化硅具有對光良好的全反射作用，可用于制光導纖維，與二氧化硅能與氫氟酸反應無因果關系，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，干燥氯氣與脫水性無關，故B錯誤；
C．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應生成HClO，HClO可漂白紙張，HClO不穩(wěn)定易光照分解，故C錯誤；
D．熔點高的物質可作耐火材料，則氧化鋁熔點很高，可用于制耐火材料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質、應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、化學與生活等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min時只改變一個條件，反應情況如下表：下列說法不正確的是（　�。�
時間c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，反應速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．硅酸鹽中的酸根陰離子和二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元，在結構中，表示硅氧四面體（SiO4），則該結構式的通式為（Si6O17）n10n-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色�?br />（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積．
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡．
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗．
E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4
B．酸式滴定管的潤洗操作：關閉滴定管活塞，往上口加入3～5mL待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內壁，然后將液體從上口倒出，重復此操作2～3次
C．若酸堿中和滴定過程中用待測液潤洗錐形瓶，則測定結果偏高
D．酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應，此時溶液一定呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＜Y＜Z
C．原子半徑：X＜Y＜ZD．原子得電子能力：X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中，每種物質都既含離子鍵又含共價鍵的是（　　）
A．Na2O2、CaCl2B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOHD．NaF、HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子核外有6種空間運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為．
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為平面三角形，其碳原子雜化軌道類型為sp2雜化．
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結合氧離子能力越強，對應的碳酸鹽就越容易分解
（4）碳的一種同素異形體--C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8結構是立方體：）是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中．則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8．C60
（5）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結構如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個．已知石墨的密度為ρg．cm-3，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能夠證明甲烷分子的空間結構為正四面體的事實是（　�。�
A．甲烷的4個碳氫鍵的鍵能相等B．甲烷的4個碳氫鍵的鍵長相等
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷的二氯代物只有1種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案