Question

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中正確的是______．（填寫下列各項序號）
A．任何從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H₂SO₄溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的PH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的PH
（2）據報道，目前一些地區(qū)酸雨、灰霾和光化學煙霧等區(qū)域性大氣污染突出，嚴重威脅群眾健康，影響環(huán)境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
①汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等到物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，汽車尾氣中的CO來自______，NO來自（用方程式表示）______．
②空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應．下列有關說法正確的是______．
A．停止使用氟里昂是為了保護臭氧層
B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣�鉀一淀粉試紙變藍
③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體．同溫同壓下，7L NH₃恰好將6L NO和NO₂的混合氣體完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的體積比是______．

Answer 1

解：（1）A．若有剩余再放回原試劑瓶，則會污染藥品，注意“三不一要”，要放指定位置，故A錯誤；
B．稀鹽酸會與碳酸鈣反應，從而除掉碳酸鈣，故B正確；
C．量筒不能作反應容器，受熱不均，可能會炸裂，故C錯誤；
D．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解；且應“左物右碼”，故D錯誤；
E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH，故E正確；
F．將PH試紙潤濕相當于稀釋了溶液，故F錯誤．
故選BE．
（2）①汽油不完全燃燒產生一氧化碳；高溫下氮氣能被氧化為一氧化氮：N₂+O₂2NO，故答案為：汽油的不完全燃燒；N₂+O₂2NO；
②空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應；
A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層，因為氟利昂分解釋放出的氯原子同臭氧會發(fā)生連鎖反應，不斷破壞臭氧分子，故A正確；
B．光化學煙霧主要生成光化學氧化劑（主要是O₃）及其他多種復雜的化合物，與大氣臭氧的生成有關，故B正確；
C．家用電器消毒柜中產生的臭氧具有強氧化性，能夠高效殺菌消毒，故C正確；
D．臭氧能把濕潤的碘化鉀-淀粉試紙中的碘離子氧化為碘單質，遇淀粉變藍，故D正確；
故選ABCD；
③根據反應可知：氨氣被氧化為氮氣，NH₃～N₂～3e^-；一氧化氮被還原為氮氣NO～N₂～2e^-，二氧化氮被還原為氮氣NO₂～N₂～4e^-，
設一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為6-x，氨氣的體積為7L，根據電子守恒可知：7L×3=2x+4×（6-x），
x=1.5L，二氧化氮體積為4.5L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO₂的體積比等于物質的量之比=1.5：4.5=1：3，故答案為：1：3．
分析：（1）A．實驗室做實驗剩余的藥品，也要“三不”：不拿出實驗室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶．若有剩余再放回原試劑瓶，則會污染藥品；
B．盛放過石灰水的試劑瓶上會有碳酸鈣生成，用稀鹽酸洗滌，會與碳酸鈣反應，從而除掉碳酸鈣；
C．配制硫酸溶液時，可先在“量筒”中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；量筒不能作反應容器；
D．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，應放玻璃容器中稱量；托盤天平的使用，應“作物右碼”；
E．碳酸鈉水解顯堿性；
F．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH．
（2）①汽油不完全燃燒產生一氧化碳；高溫下氮氣能被氧化為一氧化氮；
②A．在對流層相當穩(wěn)定的氟利昂，在上升進入平流層后，在一定的氣象條件下，會在強烈紫外線的作用下被分解，分解釋放出的氯原子同臭氧會發(fā)生連鎖反應，不斷破壞臭氧分子；
B．氮氧化物（NOx）主要是指NO和NO₂．NO和NO₂都是對人體有害的氣體．氮氧化物和碳氫化合物（HC）在大氣環(huán)境中受強烈的太陽紫外線照射后產生一種新的二次污染物----光化學煙霧，在這種復雜的光化學反應過程中，主要生成光化學氧化劑（主要是O₃）及其他多種復雜的化合物，統(tǒng)稱光化學煙霧；
C．臭氧具有強氧化性分析判斷；
D．臭氧具有強氧化性能氧化碘離子為單質碘，與淀粉變藍色；
③氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應是氧化還原反應，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以利用反應方程式通過設未知列方程組計算；也可以根據氧化還原反應的電子守恒計算．
點評：本題考查化學實驗、氧化還原反應的電子守恒，混合物的計算等，難度中等，注意根據氧化還原反應的電子守恒計算．