【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3+Fe===2Fe2

C. Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na

【答案】C

【解析】試題分析:A、因?yàn)槭窍∠跛幔虼算~和稀硝酸產(chǎn)生NO,故錯(cuò)誤;B、電荷不守恒,應(yīng)是Fe2Fe3=3Fe2,故錯(cuò)誤;C、氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,NH3·H2O是弱堿,故正確;D、Na2SiO3是可溶性鹽,需要拆寫,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)寫出下列儀器的名稱:① , ② , ④ , ⑤
(2)若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是;在實(shí)驗(yàn)中,儀器①中加入沸石的作用是;②的進(jìn)水口是(填“f”或“g”).
(3)使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 , 實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為
(4)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn)制取汽油,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是(填“I”或“II”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W_________(填化學(xué)式)。

2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。

W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為______________。

②上述實(shí)驗(yàn)中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

3)若WAB2型的離子化合物,其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11

W的化學(xué)式為_________________,陰離子的電子式為__________________。

1 mol W與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是(  )

A. 次氯酸鈣不穩(wěn)定,易分解

B. 次氯酸鈣易吸收水分而潮解

C. 次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)

D. 次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是

①少量金屬鈉保存在冷水中 ②濃硝酸盛放在無(wú)色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中 ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中

⑤氯水存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中 ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

A. ②③④B. ③④⑥C. ③④D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B.32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,11.2 LCl2 所含的分子數(shù)為0.5NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)①Fes+CO2gFeOs+COg);△H=Q1,平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fes+H2OgFeOs+H2g);△H=Q2,平衡常數(shù)為K2,

在不同溫度下,K1、K2的值如下:

TK

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67

1)從上表可推斷,反應(yīng)Q1_____0(填).

2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2g+CO2gCOg+H2Og);△H=Q3平衡常數(shù)為K3根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2K3的關(guān)系式K3=_____,Q1Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____,可推斷反應(yīng)③是_____(填)熱反應(yīng).

3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_____

A.縮小容器體積 B.?dāng)U大容器的體積 C.降低溫度

D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量

4)如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

圖甲中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____,圖乙中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 100 mL 0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中,粒子總數(shù)是0.03NA

B. 1 mol Al3完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下,32 g O中所含電子的數(shù)目為17NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NAN2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定

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