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【實驗目的】利用所學知識，設計電池裝置。
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
【電解質】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
【其他】導線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。
【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質溶液為橙汁；
②Cu—Fe原電池，電解質溶液為蘋果汁；
③Fe—Mg原電池，電解質溶液為檸檬汁。

【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現象，連接方式如圖所示。
【實驗現象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。
【實驗結論】原電池把化學能轉變?yōu)殡娔堋?br />回答問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
（2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
（3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
（4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
（5）在方案③中負極反應為______，正極反應為________，總方程式為__________________________________________________________。

（1）負　正　（2）Cu均作正極�。�3）鎂均作負極
（4）方案②中鐵作負極，方案③中鐵作正極
（5）Mg－2e－=Mg2＋　2H＋＋2e－=H2↑
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都來自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。
（1）寫出陽極的反應式：                                    。
（2）圖甲中流出的b是                 溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                     。
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代。
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是      、             。
（2）已知一個電子的電量是1.602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH      g。 
Ⅲ．下圖是工業(yè)上生產鎂的流程。

（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池：                       ②電 解：                                
（2）整個生產流程中循環(huán)使用的物質是              。
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為___________________________________。
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
達平衡后，H2和SiHCl3物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為________kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

(1)①負極材料：
A池________，B池________。
②電極反應式：
A池：正極：________，負極：________
B池：正極：________，負極：________
(2)B池總反應的離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)下列相關說法正確的是________(填序號)。
A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提上日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應式可表示為2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。
A．以上反應是可逆反應
B．反應環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd作負極
D．該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應而放電。

①a電極是電源的________極；
②若該電池為飛行員提供了360 kg的水，則電路中通過了________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質溶液為________。
②正極反應式為________。
③放電時，NH4+向________（填“正極”或“負極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。

A．微熱
B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液
D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。

（1）—段時間后，可能發(fā)現的現象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）甲池Zn極為__________極，電極反應式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應式為：________________________________________,乙池總反應式為：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發(fā)現電極a附近溶液出現渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現的現象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。
（3）實驗結束后，乙同學將A中的物質冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現有氣泡出現，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出的氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：___________________________________________________。
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是          (化學式)；電解質溶液Y是                   ；
（2）銀電極為電池的          極，發(fā)生的電極反應為                      ；X電極上發(fā)生的電極反應為              ；
（3）外電路中的電子是從     電極流向      電極。

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