Question

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571．6kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452kJ/mol

③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) H= -57．3kJ/mol

據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H > -571．6kJ/mol

C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880．4kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57．3kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱，故CH3OH的燃燒熱為726kJ/mol，錯(cuò)誤；B、液態(tài)水氣化吸收熱量，故2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H > -571．6kJ/mol，正確；C、根據(jù)蓋斯定律：②-①×2得2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -310.2kJ/mol，錯(cuò)誤；D、醋酸的電離為吸熱過(guò)程，則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H＞-57．3kJ/mol，錯(cuò)誤。