向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是(　　)

A．x＝10時(shí)，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋)

B．x＝10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)

C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)<c(AlO)

D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)


解析　10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的溶液中，加入等濃度Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba2＋與SO反應(yīng)，OH－與NH、Al3＋反應(yīng)。當(dāng)x＝10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，Ba2＋、OH－反應(yīng)完畢，SO剩一半沒有反應(yīng)，由于Al3＋結(jié)合OH－的能力大于NH，故OH－優(yōu)先與Al3＋反應(yīng)，根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知OH－不足，Al3＋未完全反應(yīng)，NH沒有與OH－反應(yīng)，所以溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋)，由于NH水解導(dǎo)致溶液中c(SO)>c(NH)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)x＝30時(shí)，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO，NH轉(zhuǎn)化為NH3·H2O。由于NH3·H2O的電離導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中c(OH－)大于c(Ba2＋)和c(AlO)，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有____________________________。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：__________________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

___________________________________________

___________________________________________。

(4)人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)結(jié)合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合價(jià)為＋1)時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異_________________。

                                           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，前者高于后者的是(　　)

A．丙烷　丁烷　

B．新戊烷　正戊烷

C．對(duì)－二甲苯　間－二甲苯

D．碘　干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.1 mol某烴與1.5 mol過量氧氣混合，充分燃燒后，將生成物全部通過足量的Na2O2固體，固體增重23.4 g。從Na2O2中逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下24.64 L氣體。

(1)求該烴的分子式。

(2)又知該烴能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水因反應(yīng)褪色，寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3

下列各項(xiàng)排序正確的是(　　)

A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時(shí)，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為________________。

在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合。

(1)若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則VaVb＝________。

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則VaVb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列條件的變化是因?yàn)榻档突罨�，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是(　　)

A．增大濃度    B．增大壓強(qiáng)

C．升高溫度    D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B兩容器(如圖所示)，A容積固定，B容積可變。一定溫度下，在A中加2 mol N2、3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，達(dá)平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為n。

(1)相同溫度下，在B中充入4 mol N2、6 mol H2，當(dāng)B的壓強(qiáng)與A的壓強(qiáng)相等，B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量________2n(填“>”“<”或“＝”，下同)；當(dāng)B的容積與A的容積相等，B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量________2n。

(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1 mol NH3，要使B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別與上述A容器中平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入________mol N2和________mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A的類別是________，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是________。B中的官能團(tuán)是________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液， 能除去的副產(chǎn)物是________。 

則經(jīng)反應(yīng)路線②得到的一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為________。

(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生， 則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。(任寫一種)

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