16．在一定條件下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)SO3的質(zhì)量增加了16.0g，則該反應(yīng)的速率為（　�。�
A．v（O2）=0.02mol•L-1•min-1B．v（SO3）=0.04mol•L-1•min-1
C．v（SO2）=0.02mol•L-1•min-1D．v（SO3）=0.01mol•L-1•min-1

分析 在一定條件下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)SO3的質(zhì)量增加了16.0g，物質(zhì)的量=$\frac{16.0g}{80g/mol}$=0.2mol，三氧化硫表示的反應(yīng)速率v（SO3）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率判斷；

解答 解：5min內(nèi)SO3的質(zhì)量增加了16.0g，物質(zhì)的量=$\frac{16.0g}{80g/mol}$=0.2mol，三氧化硫表示的反應(yīng)速率v（SO3）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，
A．v（O2）=$\frac{1}{2}$v（SO3）=0.01mol•L-1•min-1 ，故A錯誤；
B．v（SO3）=0.02mol•L-1•min-1，故B錯誤；
C．v（SO2）=v（SO3）=0.02mol•L-1•min-1 ，故C正確；
D..v（SO3）=0.02mol•L-1•min-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析計算，主要是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氨是制造化肥和生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料，由氨生產(chǎn)的四種化工產(chǎn)品的說法不正確的是（　�。�
A．H2NCH2COOH是一種氨基酸
B．CO（NH2）2與NH4CNO性質(zhì)相同
C．聚丙烯腈的單體為：CH2═CHCN
D．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-屬于酸堿兩性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液
B．往醋酸溶液中通入足量氨氣溶液導(dǎo)電能力變強(qiáng)
C．往FeCl3飽和溶液中逐滴加入濃NaOH溶液邊滴加邊振蕩，可以制得Fe（OH）3膠體
D．丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH-CHO）在一定條件下與H2充分反應(yīng)生成1-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示是 Zn和  Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（　�。�
①Cu為負(fù)極，Zn為正極；
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；
③SO42-向 Cu極移動；
④若有   0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體；
⑤正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)；
⑥電子的流向是：Cu→Zn．
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑中，能用于鑒別SO2和CO2的是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．紫色石蕊溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相對位置如下：
Q
Y
已知：Q元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族，X是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．Q的最高價氧化物屬于離子化合物
B．W和氫元素組成的化合物分子中只含有極性共價鍵
C．Q、X、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4
D．工業(yè)上可用電解熔融的X的氯化物方法來制備X單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示．由圖可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH2O（g）反應(yīng)，建立下列化學(xué)平衡：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
①能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d
a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．V（CO）=V（H2O）
c．氣體平均摩爾質(zhì)量不變化
d．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率不變（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減�。�
③反應(yīng)第4min時，反應(yīng)達(dá)到最大限度，CO轉(zhuǎn)化率為60%，0～4min平均速率v（H2O）=0.075mol•L-1•min-1，CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，Cl-的濃度為3mol•L-1的是（　�。�
A．150mL，1mol•L-1 的NaClB．100mL，2mol•L-1 的MgCl2
C．100mL，1mol•L-1 的FeCl3D．50mL，3mol•L-1 的FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵．
（2）F→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式為（CH3CO）2O++CH3COOH
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．④二取代物．

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