科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究.目前合成氨技術(shù)原理為:
N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)+92.4kJ/mol
673K,30MPa下,上述合成氨反應(yīng)中n(NH
3)和n(H
2)隨時間變化的關(guān)系如圖1所示.
(1)下列敘述正確的是
AC
AC
A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點d和點e處的n (N
2)相同
D.773K,30MPa 下,反應(yīng)至t
2時刻達(dá)到平衡,則n(NH
3)比圖中e點的值大
(2)在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N
2(g)和1.60mol H
2(g),673K、30MPa下達(dá)到平衡時,NH
3的體積分?jǐn)?shù)為20%.該條件下,N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)的平衡常數(shù)值為:
1.07
1.07
.
(3)K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時
C
C
.
A.H
2的轉(zhuǎn)化率一定越高 B.NH
3的產(chǎn)量一定越大 C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全 D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H
+),實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨.其實驗裝置如圖2.陽極的電極反應(yīng)為:H
2-2e→2H
+,則陰極的電極反應(yīng)為:
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
.