4．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的一組離子是（　　）
A．Na+，SO42-，Ca2+，Cl-B．ClO-，Ba2+，K+，NO3-
C．HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+D．Fe2+，I-，Na+，K+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體來(lái)解答．

解答 解：A．SO42-、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH-沒(méi)有沉淀析出，加入H+不變放出氣體，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加入H+放出二氧化碳?xì)怏w，故C選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH-有氫氧化亞鐵沉淀析出，加入H+不變放出氣體，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ； ②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；
若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用14.2g無(wú)水Na2SO4配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？若從中取出10mL，加水稀釋到100mL，求稀釋后Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571kJ的熱量，寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/moL．
（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H＜0    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2＜0     ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3＜0     ④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①途徑I放出的熱量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是根據(jù)蓋斯定律可知，各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和等于總反應(yīng)的反應(yīng)熱．
②△H、△H1、△H2、△H3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）．
③6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ•mol-1．
④煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有燃料燃燒充分，利用率高，且放熱多，污染小等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某實(shí)驗(yàn)需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（2）應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0克
（3）配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
a．在天平上稱(chēng)量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫(xiě)下列空白：
①操作步驟和正確順序?yàn)閍bdce．
②定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③若沒(méi)有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)按一定的分類(lèi)方法屬于同一類(lèi)的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、NOB．鹽：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
C．非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、氨氣、次氯酸D．混合物：液氯、鹽酸、膽礬、氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列晶體中不屬于原子晶體的是（　�。�
A．水晶B．金剛石C．干冰D．晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)得25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

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