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1．某種芳香烴0.2mol，完全燃燒生成14.4g水，寫出三種符合此條件的芳香烴的結構簡式：、、．

分析 n（H2O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，則芳香烴含有8個H原子，分子式可為C7H8、C8H8、C9H8等，以此解答該題．

解答 解：n（H2O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，則芳香烴含有8個H原子，分子式可為C7H8、C8H8、C9H8等，結構簡式分別為、、，
故答案為：、、．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物分子式的確定以及常見芳香烴的結構，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，B3-、C2-、D2+具有相同的電子層結構，且比A-多1個電子層，而比E2-少8個電子，請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）元素A和C可以組成兩種常見的化合物，其中一種是最常用的溶劑，該化合物的電子式為，另一種能與E2-反應，該反應的離子方程式為4H2O2+S2-=SO42-+4H2O；
（3）寫出元素B與D形成的化合物遇水時產生氣體和沉淀的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置及相應操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置制取氯氣
B．
用裝置除去CO2中的少量SO2氣體
C．
用裝置分離回收H2 02制氧氣中的二氧化錳
D．
用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．把鋅片投入到盛有稀硫酸的試管中，發(fā)現產生氫氣的速率變化如圖所示，其中T1～T2速率變化的主要原因是：鎂條與酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快，T2～T3速率變化的主要原因是硫酸濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時，沉淀的物質的量y（mol）與加入NaOH溶和鹽酸的體積x（mL）的關系圖．根據圖示判斷，下列結論中不正確的是（　�。�
A．N點時溶液中的溶質只有NaCl
B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2
C．c（NaOH）=c（HCl）
D．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到V mL飽和溶液，其密度為b g/cm3．
（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為$\frac{100W}{bV-W}$，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為$\frac{25W}{V}$mol/L，氫氧化鈉的質量分數為$\frac{100W}{bV}$%．
（2）若取氫氧化鈉飽和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物質的量濃度為$\frac{25W}{V}$，所含氫氧化鈉的物質的量為$\frac{0.25W}{V}$mol，若將其加水稀釋至V mL后，溶液的物質的量濃度為$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向21.6g鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余，則反應后溶液中c（NO3-）為（忽略溶液體積的變化）（　�。�
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　　）
A．高鐵酸鈉是一種優(yōu)良的凈水劑
B．鍋爐用水的軟化可以用陽離子交換法
C．聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包裝袋
D．若鍍層被破壞鍍錫的鐵皮不如鍍鋅的鐵皮耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關能量變化說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．放熱反應都不需要加熱就可以發(fā)生
C．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件

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