Question

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)逐漸增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．由此得出的正確結(jié)論是（　　）

• A． 元素Y的最高正價是+6
• B． 離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
• C． 元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強
• D． 氫化物的沸點Y＞W(wǎng)

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為N元素，Y為O元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q的原子序數(shù)大于W，則Q只能為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識對各選項進(jìn)行判斷．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，
A．Y為氧元素，氧元素沒有最高正化合價，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑大小為：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Al³⁺，即離子半徑：W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強，故C錯誤；
D．由于水分子間存在氫鍵，而H₂S分子間只存在普通的分子間作用力，所以H₂O的沸點高于H₂S，即氫化物的沸點Y＞W(wǎng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．